【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是
A. 反應(yīng)在0~10 s內(nèi),用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
B. 反應(yīng)在0~10 s內(nèi),X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
C. 反應(yīng)進行到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D. 反應(yīng)的化學方程式為X(g)+Y(g)≒Z(g)
【答案】C
【解析】試題分析:根據(jù)圖示,X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,10 s時達到平衡。在0~10 s內(nèi),Z增加1.58 mol,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079 mol·L-1·s-1,故A錯誤;在0~10 s內(nèi),X減少0.79 mol,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol·L-1故B錯誤;反應(yīng)進行到10 s時,Y減少0.79 mol,Y的轉(zhuǎn)化率為=79.0%,故C正確;根據(jù)Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)="0.79" mol:0.79 mol:1.58 mol=1:1:2,得T°C時,該反應(yīng)的化學方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g),故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑
B.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-===4OH-
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,陽極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+
D.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
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【題目】將標準狀況下的VL A氣體(摩爾質(zhì)量為M g.mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度為 bg·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為( )
A.mo1·L-1 B.mol·L-1
C.mol·L-1 D.1000VMb(MV+2240) mol·L-1
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下的22.4L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.標準狀況下,22.4LNO和11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C.7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA
D.80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
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【題目】物質(zhì) R2CO3 的飽和溶液 V mL,密度為 ρ g·cm-3 ,c(R+) = P mol·L-1 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a% ,溶質(zhì)的式量為 M 。則下列表達式正確的是( )
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【題目】在已達到電離平衡的1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸電離程度增大,同時使溶液的pH 增大,應(yīng)采取的措施是( )
A. 通入少量HCl氣體 B. 加熱
C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加少量水
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【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點為231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關(guān)問題:
(1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用:__________________及調(diào)節(jié)溶液pH。
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:__________________________。
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是:______________________,證明已洗凈。
⑤步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。
(2)某化學興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進行了純度測定:①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3;③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價),消耗20.00 mL。
①寫出步驟②加入Fe2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;
②此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為:__________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.25℃、101 kPa時,0.1NA個H2分子完全燃燒生成氣態(tài)水,放出a kJ熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=-10a kJ·mol-1
B.500℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。將分子數(shù)為1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量19.3 kJ
C.在反應(yīng)KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
D.以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中,導(dǎo)線上流過NA個電子,則正極生成的H2在標準狀況下體積為22.4 L
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