【題目】某烴結構簡式為(-C≡C-CH=CH-CH3，有關其結構的說法正確的是

A. 所有碳原子可能在同一平面上 B. 所有碳原子可能在同一條直線上

C. 最多有18個原子在同一平面上 D. 最多有7個原子在同一直線上

【答案】A

【解析】A. 由苯環(huán)中的12原子共面、乙炔分子中的4原子共直線、乙烯分子中6原子共面、碳碳單鍵可以旋轉，可以推斷該烴分子中所有碳原子可能在同一平面上，A正確；B. 只看苯環(huán)的結構，即知所有碳原子不可能在同一條直線上，B不正確；C. 最多有19個原子在同一平面上，C不正確；D. 最多可以找到苯環(huán)上對位的2個C、碳碳叁鍵兩端的2個C以及與碳碳叁鍵直接相連的C等5個碳原子在同一直線上，D不正確。本題選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.Na2SO3溶液在空氣中變質
B.工業(yè)上煉鐵
C.二氧化硫的漂白原理
D.將氯氣通入冷的消石灰濁液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO3 的平均反應速率為__________ ；平衡時,SO2 轉化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內壓強不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2

E.相同時間內消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時,若將物質的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應達到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種固體物質溶解度曲線如圖所示。請回答：

（1）圖中M點表示_________________；

（2）t3℃時A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序是____________；

（3）現(xiàn)有t1℃時A、B、C的三種飽和溶液，分別將它們升溫到t3℃，溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況)，它在光照條件下與氯氣反應能生成3種不同的一氯代物。則該烴的結構簡式是

A. B. CH3CH2CH2CH2CH3

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質中，不能用來鑒別二者的是( )

A.水B.溴的四氯化碳溶液C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

B. 標準狀況下，22.4L Cl2與足量的Fe反應轉移的電子數(shù)為3NA

C. 已知可逆反應：2NO2 N2O4，將2molNO2放入反應容器中，生成的N2O4的物質的量一定是1mol

D. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5 的排放。已知如下信息:

①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565kJ/mol

（1）在一定條件下N2和O2會轉化為NO，寫出該反應的熱化學方程式：______________。

（2）為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L 恒容密閉容器中加入0.2moINO 和0.3moICO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應①，10min 時反應達到平衡，測得10min 內v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin)，則平衡后CO 的轉化率為_______________。

（3）其他條件相同，t min 時不同溫度下測得NO 的轉化率如圖( I)所示。A 點的反應速率v正___(填“>”、“<”或“=”)v逆，A、B兩點反應的平衡常數(shù)較大的是_______(填“A”或“B”)，理由是__________________。

（4）已知常溫下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_________，常溫下NO2-水解反應的平衡常數(shù)K=____。

（5）人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料，圖(II )是通過人工光合作用制備HCOOH 的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應式:______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ka 為平衡常數(shù)，pKa=﹣lgKa，25℃時，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正確的是

A．a(chǎn) 點所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

B．b 點所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)

C．C 點所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

D．d 點所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

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