已知碳酸的電離常數(shù)：K1=4 .4×l0－7，K2=4 .7×l0－11。HCO3－的水解常數(shù)Kh2=2.27 ×l0－8，CO32-的水解常數(shù)Khl=2.12×l0－4。現(xiàn)將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（  ）

A．酸性，堿性

B．

C． 

D．

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：兩溶液混合后，為等濃度HCO3-和CO32-的混合物。A、第一級電離大于第二級電離，故酸性H2CO3>HCO3-，CO32-的水解大于HCO3-的水解，故堿性CO32->HCO3-；B、等濃度HCO3-和CO32-的水解大于電離，故c(HCO3-)>c(CO32-)，錯誤；C、電荷守恒，但溶液中還 K+，錯誤；D、物料守恒。

考點：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知碳酸的電離常數(shù)：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．HCO3-的水解常數(shù)Kh2=2.27×10-8，CO32的水解常數(shù)Kh1=2.12×10-4．現(xiàn)將0.2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有濃度均為1mol?L-1的下列4種溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是
 
，其中由水電離的H+濃度最小的是
 
．（均填序號）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是
 
，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol?L-1．（已知碳酸的電離常數(shù)K1=4×10-7，K2=5.6×10-11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時精英家教網(wǎng)的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：

①H2SO4溶液              ②NaHCO3溶液    ③NH4Cl溶液        ④NaOH溶液

（1）這4種溶液pH由大到小的順序是              ，其中由水電離的H＋濃度最小的是              。（均填序號）

（2）②中各離子濃度由大到小的順序是                ，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝              mol·L－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）向③中通入少量氨氣，此時的值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積      ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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