【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

(1)A的分子式為______________

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________,反應(yīng)類型是________。

(3)已知: 。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________

(4)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

【答案】C8H8加成反應(yīng)

【解析】

1)根據(jù)相對分子質(zhì)量和含碳量可計(jì)算含氫量,進(jìn)而計(jì)算C、H原子數(shù)目,可知分子式;

2)該物質(zhì)含有苯環(huán),能與溴發(fā)生反應(yīng),說明A應(yīng)為苯乙烯;

3A中含有碳碳雙鍵,結(jié)合信息可知生成物;

4)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),可得乙苯或乙基環(huán)己烷,結(jié)合含氫量判斷;

5)含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯。

11molAn(C)=104g×92.3%/12g·mol1=8mol,n(H)=104g×(192.3%)/1g·mol1=8mol,則分子式為C8H8;

2)該物質(zhì)含有苯環(huán),能與溴發(fā)生反應(yīng),說明A應(yīng)為苯乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,則反應(yīng)的方程式為+Br2;

3)根據(jù)已知信息可知形成鄰二醇結(jié)構(gòu),該醇比烯烴多兩個(gè)氫原子,可知被氧化生成;

4)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),可得乙苯或乙基環(huán)己烷,得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,應(yīng)為,其中ω(C)=12×8/112×100%=85.7%;

(5)含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,B是非金屬性最強(qiáng)的元素,A分別與 B、CD結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三種分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子,乙常溫下為液態(tài)化合物, C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

(1)寫出B+乙甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。

(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是_______(填寫序號(hào))

A B C D

(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:① 甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng),

甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此,請回答下列問題:寫出上述第四種元素在周期表中第_________ 周期第_________ 族;寫出 C+丙乙+丁 的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】達(dá)康書記又追問環(huán)保局長:那么垃圾處理中,能隨便焚燒嗎?焚燒垃圾會(huì)降低GDP的。請問,在焚燒垃極過程中發(fā)生了

A. 不能,吸熱非氧化還原反應(yīng) B. 能,吸熱的氧化還原反應(yīng)

C. 能,放熱的非氧化還原反應(yīng) D. 不能,放熱的氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

B. 水晶、瑪瑙、硅膠、硅石的主要成分都是SiO2

C. SiO2很穩(wěn)定,與所有的酸都不反應(yīng)

D. 單質(zhì)硅可以用于計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫,從中可以提取許多常見的化學(xué)物質(zhì),結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題,

(1)“吹出法提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法,其流程如下:

其中步驟②④的目的是________________________________________________。步驟③反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。除SO2外,步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴,主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1molBr2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘,可能經(jīng)歷如下操作(或過程),請選擇必要的操作(或過程),并按實(shí)驗(yàn)的先后順序排列___________________________(填寫編號(hào))

(3)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2+、Fe3+Mn2+等雜質(zhì)離子。現(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂,若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,請根據(jù)表1和表2提供的資料,回答下列問題:

已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去。

步驟①反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________;

步驟②的反應(yīng)方程式為:_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>______(填元素符號(hào)),其原因?yàn)?/span>__________________。

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為______;1 mol B2A4分子中含______ mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式,甲為______,乙為______;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸(均足量),再將裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時(shí)倒入試管中,回答:

①I試管發(fā)生的離子方程式: _______________________

②兩支試管中充分反應(yīng)后生成的氣體總量Ⅰ_____Ⅱ,反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量Ⅰ_____Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。

(2)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的判斷太武斷,繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn),取平均值):

序號(hào)

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高或最低溫度

1

50mL水

2.5gNaHCO3固體

20℃

18.5℃

2

50mL水

3.2gNa2CO3固體

20℃

24.3℃

3

35mL稀鹽酸

含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL

20℃

18.8℃

4

35mL稀鹽酸

含3.2gNa2CO3飽和溶液15mL[來

20℃

24.2℃

5

50mL稀鹽酸

2.5gNaHCO3固體

20℃

T℃

6

50mL稀鹽酸

3.2gNa2CO3固體

20℃

25.1℃

通過上述實(shí)驗(yàn)可得出:

①Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___________(吸熱或放熱)反應(yīng);

②NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是__________(吸熱或放熱)反應(yīng);

③表中⑤號(hào)試驗(yàn)混合后溫度T℃可能是(填編號(hào))_________________________

A.18.5℃ B. 24.2℃ C.16.2℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中,最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( )

A. C B. F C. S D. Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32+2H=H2O+CO2

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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