下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是
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    		相關(guān)實(shí)驗(yàn)
    		預(yù)期目的
    A．
    相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)
    探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
    B．
    把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中
    探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
    C．
    在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱
    探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
    D．
    兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液
    探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響
    C
    蔗糖在稀H2SO4溶液水解后應(yīng)加入NaOH溶液中和掉H2SO4使溶液呈堿性，否則加入新制Cu(OH)2并加熱時(shí)，得不到Cu2O沉淀，也無(wú)法探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性。
    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

    （14分）用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

    （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__、__、__。

    （2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作順序是                        。
    （3）甲處導(dǎo)管的作用是                         。
    （4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為   ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）
    （5）尾端球形干燥管的作用是                  。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

    下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是                                  （   ）
    A．用氨水洗滌試管內(nèi)壁上的“銀鏡”
    B．只用溴水鑒別苯、CCl4、KI溶液、Na2SO3溶液
    C．為加快過(guò)濾速度，用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的食鹽水
    D．為迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加熱

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

    下列實(shí)驗(yàn)操作不合理的是
    ①用NaSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2溶液是否被氧化
    ②用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴
    ③用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ④僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
    ⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯
    ⑥測(cè)溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
    ⑦在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10%NaOH溶液
    A．①④⑥
    B．③⑤⑦
    C．②④⑤
    D．②⑥⑦

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

    下列實(shí)驗(yàn)操作安全合理的是
    A．加熱KMnO4制O2時(shí)，為防止試管破裂和膠管腐蝕，試管口略向下傾斜，管口放一團(tuán)棉花
    B．進(jìn)行SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的SO2一律排到室外
    C．白磷有毒，用剩的白磷要用CS2處理后倒入垃圾箱中
    D．配制硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸慢慢倒入燒杯中的水里，充分?jǐn)嚢韬笱杆俎D(zhuǎn)移到容量瓶里

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

    Ca3(PO4)2、CaHPO4均為難溶于水的白色固體。某同學(xué)向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反應(yīng)，生成了白色沉淀。試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)證明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2還是CaHPO4。 
    實(shí)驗(yàn)原理：______________________________
    實(shí)驗(yàn)用品及試劑：試管、膠頭滴管、______________________        _________
    實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論（可不填滿）
    ①_________________________________；②_______________________________；
    ③_________________________________；④_______________________________。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

    有一鄉(xiāng)村中學(xué)由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個(gè)學(xué)生找來(lái)鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。

    （1）哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？      ，用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是          。
    （2）實(shí)驗(yàn)室還可用    代替稀硫酸與鋁反應(yīng)制取氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為       （必須與上述反應(yīng)原理不相同）。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

    （10分）工業(yè)上利用含錳廢水（主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO3）。步驟如下：
    Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑； 
    Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過(guò)濾； 
    Ⅲ．除重金屬：向?yàn)V液中加入BaS溶液，除去Cu2+等重金屬，過(guò)濾，得MnSO4溶液；
    Ⅳ．制固體MnSO4：從MnSO4溶液得其固體；
    Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固體，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
    Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO3粗品至無(wú)SO42-，獲得高純MnCO3。
    回答下列問(wèn)題：
    （1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+，最佳的試劑是_____。
    a．濃HNO3       b．MnO2      c．K2Cr2O7  
    （2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時(shí)沉淀Fe3+、Al3+等，沉淀Al3+的離子方程式是：
    ______________________________________________________。
    （3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結(jié)晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO4固體。
    （4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是：
    ______________________________________________________。
    （5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
    現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是        kg。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

    下列實(shí)驗(yàn)裝置圖和相關(guān)操作正確的是
          

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