Question

已知：將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。

下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行)：

編 號(hào)	往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)	催化劑	溶液開始變藍(lán)時(shí)間(min)
KI溶液	H2O	X 溶液	雙氧水	稀鹽酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	無	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	無	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2(SO4)3	0.6

回答下列問題：

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m= ，n=

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k為常數(shù))，則：

①實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開始變藍(lán)的時(shí)間t=___________。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為 和 。

（3）實(shí)驗(yàn)5表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。

①催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?u> (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。

②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程。

． (不必配平)

Answer 1