化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0達(dá)到平衡，下列敘述正確的是
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動動
D．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移
D

試題分析：A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，A不正確；B、碳是固體，加入固體碳，平衡不移動，B不正確；C、加入水蒸氣水蒸氣濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C不正確；D、正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)  B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
時間t與A 、B的濃度有下圖所示關(guān)系，若測得第15min時c(B)=1．6 mol/L，則下列結(jié)論正確的是（  ）

A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3．2
B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C．0-15min內(nèi)，氣體密度不變
D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2012年是勒夏特列誕生192周年,下列敘述中，不用平衡移動原理解釋的是 (    )
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)+N(g)R(g)+2L：反應(yīng)符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是
A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
B．正反應(yīng)吸熱，L是固體
C．正反應(yīng)放熱，L是氣體
D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時SO2、O2、SO3，的濃度分別為0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
A．SO2為0．4mol/L、O2為0．2mol/LB．SO3為0．4mol／L
C．SO2、S03均為0．15mol/LD．SO2為0．25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1 : 1
B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
C．?dāng)嗔? mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，②生成物總量一定增加， ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，
④反應(yīng)物的濃度一定降低，⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑥一定使用催化劑
A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

①通過分析上圖，可以得出對反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的說法正確的是（填
序號）                 。
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．T1時的反應(yīng)速率大于T2時的反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
②下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  （填序號）
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．v(H2)＝3v(CO2)
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO2的同時生成3molH2
e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變
③在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡時，若CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為          ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列原理和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動方向的是
A．蓋斯定律B．阿伏加德羅定律C．勒夏特列原理D．質(zhì)量守恒定律

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