某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（   ）
A．一定有Fe2+，一定沒(méi)有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3+存在，一定沒(méi)有Fe2+、Mg2+
C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒(méi)有Mg2+
D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒(méi)有Fe3+
D
加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，而氫氧化鐵的紅色沉淀比白色沉淀的顏色深得多，所以不可能存在。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）
A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓
B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3S2-====Fe2S3
C．過(guò)量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無(wú)氣體放出：4Fe+10H++====4Fe2++3H2O+
D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H2S+Fe2+====FeS↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請(qǐng)完成其中的問(wèn)題：
(1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應(yīng)方程式為：?
FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?
在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO4·7H2O時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　　　　　。?
A．防止Fe2+被氧化?
B．防止Ti(SO4)2水解
C．減少FeSO4·7H2O的溶解量 ?
D．減少Ti(SO4)2的溶解量
(2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時(shí)加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過(guò)濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是_________________。 (3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，反應(yīng)方程式為　　　　　　。?
(4)將TiCl4與Na共熔即得Ti，反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液與Na反應(yīng)制Ti，則不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為了測(cè)定某銅銀合金成分，將30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到6.72L氣體(標(biāo)況),并測(cè)得溶液中H+濃度是1mol/L.假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80ml,求合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

埋藏在地下的青銅器銹蝕過(guò)程可以表示為：
（1）青銅器銹蝕過(guò)程中的產(chǎn)物有__________________________________________________。
（2）青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是(    )
A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅是生命必需的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)的價(jià)態(tài)為0、+1、+2。
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)生成銅〕。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹〔即銅綠，化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3〕，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫(xiě)出保護(hù)銅制品的方法：_________________________。
（3）銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃）
                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的有                                    （   ）
A．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子
B．白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C．白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等

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