【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

【答案】D

【解析】可逆反應(yīng)2NO2N2O4，加壓條件下，體積減小，混合氣體各組分的濃度增大，故顏色變深，但增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，顏色逐漸變淺，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，A項(xiàng)不符合題意；2SO2+O2（g）2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋，B項(xiàng)不符合題意；向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時(shí)，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則硫氰化鐵濃度增大，溶液的顏色變深，可用平衡移動(dòng)原理解釋，C項(xiàng)不符合題意； H2+I2（g）2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，D項(xiàng)符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示（T表示溫度）:

下列有關(guān)說法正確的是

A. T1比T2高 B. b點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率最高

C. b點(diǎn)后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高 D. 減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是

A. HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元弱堿

B. N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

D. N→K之間曲線上任意一點(diǎn)都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c 為陰、陽離子交換膜。已知：陰離子交換膜只允許陰離子透過，陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是（ ）

A. b、c 分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

B. 通電后Ⅲ室中的Cl-透過c 遷移至陽極區(qū)

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

D. 電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:M<R

B. 氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)雙氧水(蒽醌法)生產(chǎn)廠家每年都會(huì)排放一定量的廢鎳觸媒(主要含有金屬鎳，還含有Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))。以其為原料制備NiSO4的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）廢鎳觸媒灼燒的目的是___________________________。

（2）“酸浸”時(shí)，提高鎳的浸取率的措施有_________(填字母)。

a．金屬鎳廢料進(jìn)行“粉碎” b．用硫酸多次浸取

c．浸取時(shí)間縮短一半 d．適當(dāng)升高溫度

（3）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,濾渣B的主要成分的化學(xué)式為_________。

（4）已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除鐵完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH 可以將鐵除去。若測(cè)得溶液的pH=3.5，則溶液中的鐵是否完全除去? _______________________(列式計(jì)算)。

（5）“溶解”過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能與熱的氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng),且生成物有氣體生成的是 （ ）

A. 2一溴丙烷 B. 一氯甲烷 C. 2一溴己烷 D. 1一氯丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究小組進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)，試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化，于是改變實(shí)驗(yàn)條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應(yīng)的影響因素。用不同的試劑A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試劑A

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

0.2mol/LCuCl2溶液

鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出

2

0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定質(zhì)量的NaCl固體

開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出

3

2mol/LCuSO4溶液

鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生，并有少量紅色固體

4

2mol/LCuCl2溶液

反應(yīng)非常劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成

(1)實(shí)驗(yàn)1中，鋁條表面析出紅色固體的反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)實(shí)驗(yàn)2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因，實(shí)驗(yàn)2中加入NaCl固體的質(zhì)量為______g。

(3)實(shí)驗(yàn)3的目的是_________ 。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)4中白色固體為CuCl。甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應(yīng)，他設(shè)計(jì)了右圖所示實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。

①A極的電極材料是_________。

②能證明該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________ 。

(5)為探究實(shí)驗(yàn)4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i

加入濃NaCl溶液

沉淀溶解，形成無色溶液

ii

加入飽和AlCl3溶液

沉淀溶解，形成褐色溶液

iii

向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液

溶液由無色變?yōu)楹稚?/span>

查閱資料知:CuCl難溶于水，能溶解在Cl-濃度較大的溶液中，生成[CuCl2]-絡(luò)離子，用水稀釋含[CuCl2]-的溶液時(shí)會(huì)重新析出CuCl沉淀。

①由述球?qū)嶒?yàn)及資料可推斷，實(shí)驗(yàn)4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結(jié)果。

②為確證實(shí)驗(yàn)4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_______。

(6)上述實(shí)驗(yàn)說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與______有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）
A.能使溴水褪色
B.不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.能發(fā)生氧化反應(yīng)

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