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【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體．下列敘述正確的是

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為+3

D. AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【答案】D

【解析】

本題主要考查氧化還原反應。氧化還原反應中化合價升高的元素失去電子，對應的反應物是還原劑，對應的產物是氧化產物，化合價降低的元素得到電子，對應的反應物是氧化劑，對應的產物是還原產物，化合價升高數目=化合價降低數目。

A.反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，錯誤；

B.反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合價升高數目=化合價降低數目=6，即每生成2molAlN需轉移6mol電子，所以每生成1molAlN需轉移3mol電子，錯誤；

C.AlN中鋁元素顯+3價，根據化合價規(guī)則，所以氮的化合價為-3，故C錯誤；
D.AlN與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，其反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外)；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

（1）A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為________________________________________。

（2）B的氫化物的結構是____________________________，其空間構型為____________________________________________________。

（3）E核外電子排布式是__________________，E的某種化合物的結構如下圖所示。

微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有______________________。

（4）A與B的氣態(tài)氫化物的沸點________更高，A與D的氣態(tài)氫化物的沸點________更高。

（5）A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為________，空間構型為________。

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【題目】20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”這一新概念，綠色化學是預防污染的基本手段，下列各項屬于綠色化學的是

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【題目】如右圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單元。

(1)在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__________個、__________個。

(2)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a、b、c，晶體結構如圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝1×10－9 m)，則該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數用NA表示)。

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【題目】下列物質的用途中，不正確的是

A. 純堿：制玻璃 B. 燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑

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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液

B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉移時，水性電解液離子總數增加NA

C. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－＝LiOH

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【題目】金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖)。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數，M表示金的摩爾質量。

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定_______。

(3)一個晶胞的體積是多少？

(4)金晶體的密度是多少？

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【題目】據最近媒體報道，化學研究人員開發(fā)了一種可充電鋅空氣電池，這種電池的電解質溶液為KOH溶液，儲電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環(huán)保，未來或許可以取代鋰電池，用在智能手機等電子設備中，其反應原理為2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列說法正確的是

A. 放電時，負極反應式為Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓

B. 放電時，電路中通過4mol電子，消耗22.4L氧氣

C. 充電時，電解質溶液中OH-濃度逐漸增大

D. 充電時，電解質溶液中K+向正極移動，且發(fā)生氧化反應

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【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為(　　)

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