【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。
a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol
b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。
(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖。
①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號(hào));
A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變
C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不變 D.c(NH3)/c(N2) 等于2
②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”,下同);反應(yīng)平衡常數(shù):B點(diǎn)____D點(diǎn);
③在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氨氣平均速率:υ(A)______ υ(B)。
(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑,NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。
①寫出NH3和NaClO 反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式__________;
②已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性:
N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a;
N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。
【答案】+175.2kJ/mol BC < > < 2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O (14-b,14-a)
【解析】
(1)由蓋斯定律計(jì)算;
(2)①根據(jù)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)逐項(xiàng)分析;
②合成氨是氣體體積減小的反應(yīng);合成氨是放熱反應(yīng);
③B點(diǎn)溫度高、壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快。
(3)①NaClO將氨氧化成肼,由此寫出NH3和NaClO 反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式。
②根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算。
(1)由蓋斯定律計(jì)算,a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol,b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol,a+b得:則反應(yīng)CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=+216.4 kJ /mol-41.2 kJ/mol=+175.2kJ/mol;
(2)①A、當(dāng)投料比與計(jì)量數(shù)相同時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率恒相等,不能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡,故A錯(cuò)誤;
B、混合氣體的密度為ρ=m/V,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,容器容積改變,建立平衡過程中混合氣體密度發(fā)生變化,反應(yīng)體系密度保持不變能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,故B正確;
C.兩者濃度變化相反,c(H2)/c(NH3) 比值保持不變,能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,故C正確;
D.c(NH3)/c(N2) 等于2,不能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡,故D錯(cuò)誤;
故選BC。
②合成氨是氣體體積減小的反應(yīng),由圖知相同溫度下P2時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)大,壓強(qiáng)高,P1<P2;
合成氨是放熱反應(yīng),D點(diǎn)溫度高,平衡常數(shù)小,反應(yīng)平衡常數(shù):B點(diǎn)>D點(diǎn);
③在A、B兩點(diǎn)條件下,B點(diǎn)溫度高、壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氨氣平均速率:υ(A)< υ(B)。
(3)①NaClO將氨氧化成肼,由此寫出NH3和NaClO 反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式:2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O。
②25℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+)。
N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a,K1=c(OH- )c(N2H5+)/c(N2H4),c(N2H5+)>c(N2H4),c(N2H5+)/c(N2H4)=K1/c(OH- )>1,K1>c(OH- ),c(OH- )<1×10-a,pH<14-a;
N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b,K2=c(OH- )c(N2H62+)/c(N2H5+),c(N2H5+)>c(N2H62+),c(N2H62+)/c(N2H5+)=K2/c(OH- )<1,K2<c(OH- ),c(OH- )>1×10-b,pH>14-b;
應(yīng)控制溶液pH范圍為(14-b,14-a)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分
(1)②號(hào)元素原子的電子式_________________
(2)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________
(3)元素③和⑤可以原子個(gè)數(shù)比1:2 形成化合物,請(qǐng)?jiān)冖?⑩號(hào)元素中選擇元素組合,寫出與它互為等電子體的一種分于化學(xué)式___________、一種離子的化學(xué)式__________________。
(4)⑩號(hào)元素的+3 價(jià)離子能與④、⑤的氫化物形成配位數(shù)為6 的絡(luò)合物。且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,寫出配離子的化學(xué)式_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的說法中,錯(cuò)誤的是( )
A. 原電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置B. 原電池中,正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 原電池的電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極D. 原電池的負(fù)極材料一般比正極活潑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空。
有下列物質(zhì):
①②③ ④C4H8
⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧
⑨HOCH2CH2COOH ⑩HOCH2OCH2CHO
(1)其中互為同系物的是____________________(填序號(hào)),互為同分異構(gòu)體的是____________________(填序號(hào))。
(2)寫出⑦與HCl一定條件下發(fā)生1,4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(3)用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)①和物質(zhì)⑧命名。
①___________________________。
⑧ ____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某制堿廠的生產(chǎn)流程示意圖如下:
下列分析正確的是( )
A. 該制堿法是侯氏制堿法 B. 反應(yīng)①中包含復(fù)分解反應(yīng)
C. X中只含有Ca2+和Cl— D. 理論上,生產(chǎn)過程中無需補(bǔ)充CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某短周期主族元素的原子A,核外共有n個(gè)電子層(n>2),則(n-1)層所能容納的電子數(shù)為( )
A. 8個(gè)B. 18個(gè)C. 32個(gè)D. 2個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,
P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,
又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。下列敘述正確的是
A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C. Cl-Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1
D. P-P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1
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