【題目】在25℃時,將1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.b點溶液中:c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B.由b點到a點的過程中,c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)
C.a、b、c對應的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
D.25℃時,Ka(CH3COOH)=mol·L-1
【答案】AD
【解析】
1.0L w mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,混合后溶液的pH<5,顯酸性,說明醋酸過量,溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa;加醋酸時,酸的量增多,使溶液酸性增強;加CH3COONa時,CH3COONa本身水解顯堿性,相當于加堿,使溶液酸性減弱,最終達到中性。
A.1.0L w mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,混合后溶液的pH<5,顯酸性,說明醋酸過量,溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa,b點溶液中:c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故A正確;
B.由b點到a點的過程中,一直是醋酸過量,c(Na+)小于c(CH3COO-),故B錯誤;
C.溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大,水的電離程度越小,a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小,水的電離程度增大,所以水的電離程度由大到小的順序的是c>b>a,故C錯誤;
D.根據圖象可知,c點溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,根據電荷守恒可知:c(CH3COO-)=c(Na+)=0.2mol·L-1,c(CH3COOH)=w+0.1-0.2=w-0.1,則CH3COOH的電離平衡常數Ka= =mol·L-1,故D正確;
故選AD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向CH3COOH中加入適量NaOH溶液:H++OH-=H2O
B.Fe與稀HNO3反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.Cl2通入H2O中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.0~b間的反應可用離子方程式3SO32-+IO3-=3SO42-+I-表示
B.a點時消耗的NaHSO3的物質的量為1.2 mol
C.b點到c點,KIO3與NaHSO3反應生成I2
D.當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶3時,加入的KIO3為1.08 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應是一類重要的反應,在工農業(yè)生產、日常生活中都有廣泛的用途;卮鹣铝杏嘘P氧化還原的問題。
Ⅰ.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)物質(甲)為_________。(填化學式)
(2)反應中若產生標況下4.48LNO氣體,則轉移電子的數目是 ____________。
Ⅱ.亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味,但有很強的毒性,誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應:2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O
(1)用雙線橋標出該反應的電子轉移方向及數目:_______。氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
(2)測定NaNO2的質量分數的過程如下:稱取NaNO2粗品0.6 g于錐形瓶中,先加水溶解,再向其中滴加0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應時,消耗酸性KMnO4溶液24mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質量分數___________。(已知測定過程中發(fā)生反應的方程式為MnO4-+NO2-+H+—Mn2++NO3-+H2O(未配平),且雜質不與KMnO4反應)
(3)自來水中的NO3-對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度,某研究人員提出兩種方案。
①方案a:微堿性條件下用Fe(OH)2還原NO3-,產物為NH3。生成3.4g NH3同時會生成_____molFe(OH)3。
②方案b:堿性條件下用Al粉還原NO3-,產物是N2。發(fā)生的反應可表示如下,完成方程式并配平。
____Al+____NO3-+____ (____)—____AlO2-+______N2↑+____(____)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反應結束后,稱得剩余固體的質量與所加鐵屑的質量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比是( )
A.7∶2B.3∶2
C.2∶3D.2∶7
【答案】D
【解析】
根據反應①2Fe3++Fe=3Fe2+可知,鐵溶解,固體質量減少,根據反應②Cu2++Fe=Cu+Fe2+可知,鐵溶解,銅析出,固體質量增加,而反應結束后,稱得剩余固體質量與所加鐵屑的質量相等,則反應①中固體減少的質量與反應②中固體增加的質量相等,即56 g·mol-1×=(64g·mol-1-56g·mol-1)×n(Cu2+),得n(Fe3+)∶n(Cu2+)=2∶7,故n(FeCl3)∶n(CuCl2)=2∶7,故答案為D。
【點睛】
考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較,能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵;根據Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應先后順序,從而確定固體的成分、溶液的成分;有固體剩余,若固體只有銅,則反應后的溶液中一定無Fe3+存在,一定存在Fe2+,可能含有Cu2+;若有鐵剩余,一定有銅生成,Fe3+和Cu2+無剩余。
【題型】單選題
【結束】
7
【題目】下列說法正確的是( )
A.綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:樣品中沒有Fe3+,Fe2+易被空氣氧化為Fe3+
B.在給定條件下,FeFeCl2Fe(OH)2可以實現
C.Fe與Cl2反應生成FeCl3,推測Fe與I2反應生成FeI3
D.鐵比銅金屬性強,故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅
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【題目】將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部轉為Fe3+,Cr2O72-全部轉化為Cr3+,則K2Cr2O7溶液物質的量濃度是 ( )
A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某廢水中含有一定量的Na+、SO32-,可能含有CO32-,某研究小組欲測定其中SO32-的濃度,設計如圖所示的實驗方案:
則試劑X可以是( )
A.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液
B.0.5mol·L-1NaOH溶液
C.新制氯水
D.KI溶液
【答案】C
【解析】
根據題意需將SO32-氧化成SO42-,需加入氧化劑;
A.酸性高錳酸鉀具有強氧化性,但是用H2SO4酸化,引入了SO42-,使測定結果偏大,故A錯誤;
B.0.5mol·L-1NaOH溶液中NaOH不是氧化劑,故B錯誤;
C.新制氯水可以將SO32-氧化成SO42-,故C正確;
D.KI溶液溶液中KI不是氧化劑,故D錯誤;
故答案為C。
【題型】單選題
【結束】
15
【題目】CO2氣體中含有少量的SO2,欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2,則下列敘述正確的是( )
A.先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶①,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②
B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②
C.先讓混合氣體通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①
D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基,X是某種鹵素原子)的密度是ag/cm3 ,該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質量,擬定的實驗步驟如下:
①準確量取該鹵代烷 b mL,放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液,塞上帶有長玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應。③反應完成后,冷卻溶液,加稀HNO3酸化,滴加過量AgNO3溶液,得白色沉淀。④過濾,洗滌,干燥后稱重,得到cg固體。回答下面問題:
(1)裝置中長玻璃管的作用是________________________。
(2)步驟④中,洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。
(3)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____,判斷的依據是______________。
(4)該鹵代烷的相對分子質量是____________________。(用含a、b、c的代數式表示)
(5)如果在步驟③中加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則步驟④中測得的c值(填下列選項代碼)___________。
A.偏大 B.偏小 C.大小不定 D.不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。
(1)下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是___。
a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼
(2)NH3和Cl2反應的方程式為:NH3+Cl2—N2+HCl
①該反應中被氧化的元素是___(填元素名稱),氧化劑是___(填化學式)。
②配平該方程式:__NH3+__Cl2—__N2+__HCl
③根據上述反應,工業(yè)生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以觀察到的現象是___,產生該現象的反應方程式為___。
(3)“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下:
①反應I的化學方程式為___。
②反應II屬于___反應。(填四種基本反應類型之一)。
③若要制得a個氯氣分子,則整個反應中轉移電子的個數為___個。
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