【題目】已知:A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子;B和E可形成離子化合物B2E,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
⑵E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X,X是常見的有機溶劑,X分子的空間構(gòu)型是________。
⑶F原子的核外電子排布式是____________,F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________。
⑷A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為________(黑色球表示F原子)。
⑸A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度,是一種新型無機非金屬材料,其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________。
【答案】Na<Al<Si<N 直線形 1s22s22p63s23p63d104s1 [Cu(NH3)4]2+ Cu3N 共價鍵
【解析】
已知:A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子,則A為N,E原子核外的M層中只有兩對成對電子,則E為S,B和E可形成離子化合物B2E,則B為Na,C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則C為Al,D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的,則D為Si,F原子核外最外層電子數(shù)與B相同即最外層只有1個,其余各層均充滿,則F為Cu。
⑴同周期從左到右第一電離能具有增大的趨勢,同主族從上到下第一電離能逐漸減小,因此A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na<Al<Si<N;故答案為:Na<Al<Si<N。
⑵E與D的同族短周期元素即C可形成一種化合物X(CS2),X是常見的有機溶劑,CS2分子中C價層電子對數(shù),其空間構(gòu)型是直線形;故答案為:直線形。
⑶F是Cu,29號元素,Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,F的高價離子即Cu2+與A的簡單氫化物即NH3形成的配離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+;故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;[Cu(NH3)4]2+。
⑷N、Cu形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,N的個數(shù)為,Cu的個數(shù)為,則其化學(xué)式為Cu3N;故答案為:Cu3N。
⑸A、C形成的化合物(AlN)具有高沸點和高硬度,說明是原子晶體,其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價鍵;故答案為:共價鍵。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一。丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.氫化物的沸點:
B.元素的非金屬性:
C.化合物和XYZ中均只含極性鍵
D.丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下,N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器,在常溫下:①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是
A.Q1=2Q2=92.4B.Ql>2Q2C.Q1<2Q2D.Q1=2Q2≠92.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有容積為1 L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器,向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) △H= -a kJ·mol-1,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ;乙中加入1molC氣體,反應(yīng)達到平衡時,吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是( )
A.Q1 + Q2= aB.Q1 + 2Q2< 2aC.Q1 + 2Q2> 2aD.Q1 + Q2< a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表:
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
①則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K可表示為K=__(用K1與K2來表示)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可推知該反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)已知在溫度為T時,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c始(CO)=1mol·L-1,c始(H2O)=1mol·L-1,某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為20%,則此時該反應(yīng)__(填“達到平衡”或“向右移動”或“向左移動”),理由是__(通過計算說明理由)。
(3)在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①p1__(填“大于”“小于”或“等于”)p2。
②在其他條件不變的情況下,再增加amolCO與2amolH2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知以下信息:
①A是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子;
②
③RCOCH3+RCHORCOCH=CHR
回答下列問題:
(1)A生成B的反應(yīng)類型為________,由D生成E的反應(yīng)條件為________。
(2)H 的官能團名稱為________。
(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為________ 。
(5)F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基;
③具有5個核磁共振氫譜峰
(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SiC有兩種晶態(tài)變體:α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞,結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題:
⑴C的配位數(shù)為__________。
⑵C和Si的最短距離為___________pm。
⑶假設(shè)C的原子半徑為r,列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。( π =3.14)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究其降解效果,設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH對降解速率和效果的影響,實驗測得M的濃度變化與時間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
實驗編號 | 溫度(K) | pH |
① | 298 | 1 |
② | 310 | 1 |
③ | 298 | 7 |
④ | 298 | 2 |
A.實驗①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol·L-1·min-1
B.若其他條件相同,實驗①②說明升高溫度,M降解速率增大
C.若其他條件相同,實驗①③證明pH越高,越不利于M的降解
D.若其他條件相同,實驗①④說明M的濃度越小,降解的速率越快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注,的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題.
向濃溶液中通入和,可以制得納米級碳酸鈣粒子直徑在之間①向濃溶液中通人和氣體制納米級碳酸鈣時,應(yīng)先通入,后通入制備納米級碳酸鈣的離子方程式為 ______ ②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級碳酸鈣的實驗方法為 ______ .
定條件下,和反應(yīng),能生成和將和分別加入甲、乙兩個密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):,其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積 | 溫度 | 起始量 | 平衡量 | 達到平衡所需時間 | |
甲 | 2 | 2 | 4 | 8 | ||
乙 | 1 | 1 | 2 | 3 |
①時,該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______
②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進行到時,的物質(zhì)的量濃度 ______ 填選項字母.
A.
③丙容器的容積為1L,時,起始充入amol和bmol,反應(yīng)達到平衡時,測得的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率,則的值需滿足的條件為 ______ ;
④丁容器的容積為1L,時,按下列配比充入、、和,達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是 ______ 填選項字母.
A.、、、
B.、、O
C.、、、
D.、、、
在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚用甲醚燃料電池做電源,用惰性電極電解飽和溶液可制取和KOH,實驗裝置如圖所示
①甲醚燃料電池的負極反應(yīng)式為 ______
②口導(dǎo)出的物質(zhì)為 ______ 填化學(xué)式.
③若燃料電池通入的速率為,2min時,理論上C口收集到標準狀況下氣體的體積為 ______ .
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