Question

【題目】100℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應：
X(g)＋2Y(g) Z(g)；反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min	n(X)/mol	n(Y)/ mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列說法正確的是（ ）
A.前10 min內反應的平均速率為v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1
B.溫度為200℃時，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為吸熱反應
C.若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)＜1mol/L
D.保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達平衡后，X轉化率增大

Answer 1

【答案】C,D
【解析】解：A、由表中時間可知，1 0min內X的物質的量變化量為2mol-1mol=1mol，由方程式可知Z的物質的量變化量為1mol，故v= =0.05molL-1 min-1 ， 錯誤；B、

	X（g）	Y（g）	Z（g）
開始（mol/L）	1.0	1.2	0
變化（mol/L）	0.5	1.0	0.5
平衡（mol/L）	0.5	0.2	0.5

故該溫度下平衡常數(shù)K=0.5/(0.5×0.22)=25升高到200℃時，上述反應平衡常數(shù)為20，所以升高溫度，平衡向逆反應進行，故正反應為放熱反應，錯誤。C.縮小一半體積，濃度增大一倍，c（X）=1mol/L;但壓強增大，平衡正向移動，反應物濃度降低，故c（X）＜1mol/L;，正確，D.按起始比例再通入反應物，壓強增大，平衡正向移動，反應物的轉化率增大正確。
故選CD。
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)，還要掌握化學平衡移動原理以及影響因素(影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動)的相關知識才是答題的關鍵．