25℃時，KW=1.0×10-14，100℃，KW=1.0×10-12，這說明（　　）
分析：水的電離是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，水的離子積數(shù)值越大，氫離子和氫氧根離子濃度越大，但是純水仍然是中性的．
解答：解：A、水的電離是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，100℃時水的電離程度大于常溫時的電離程度，故A錯誤；
B、溫度越高，水的離子積數(shù)值越大，氫離子和氫氧根離子濃度越大，但始終相等，純水仍然是中性的，故B錯誤；
C、水的離子積只受溫度的影響，和其他因素無關(guān)，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生水的電離以及水的離子積的影響因素知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．
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25℃時，Kw=1.0×10-14；100℃時，Kw=5.5×10-13．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，Kw=1.0×10-14；100℃時，Kw=1.0×10-12．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

試計算25℃時（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：
（1）c（H+）=？
（2）求該H2SO4溶液的pH值．

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省東陽市黎明補校高三12月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

25℃時，Kw =1.0×10－14；100℃時，Kw =5.5×10－13。對有關(guān)溶液pH說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH＞7
C．100℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等體積混合，所得溶液的pH=7
D．25℃時，0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

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