下列物質(zhì)，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低順序排列正確的是
A．SiO2、NaCl、I2、Br2B．SiO2、NaCl、Br2、I2
C．NaCl、SiO2、I2、Br2D．Br2、I2、NaCl、SiO2
A

試題分析：比較晶體的熔點(diǎn)高低，首先判斷晶體的類(lèi)型，一般來(lái)說(shuō)晶體的熔點(diǎn)高低順序是原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，如晶體類(lèi)型相同，要考慮影響因素。SiO2、NaCl、I2、Br2分別屬于原子晶體、離子晶體、分子晶體、分子晶體。由于單質(zhì)碘的相對(duì)分子質(zhì)量大于單質(zhì)溴的，因此前者的分子間作用力強(qiáng)，熔點(diǎn)高，所以這四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是SiO2、NaCl、I2、Br2，A正確，B、C、D均是錯(cuò)誤的，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、W、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族。
（1）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號(hào)為_(kāi)___。
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___（用元素符號(hào)表示）。
（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵____。
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有____（填選項(xiàng)字母）。
A．非極性鍵；B．極性鍵；C． 鍵；D．鍵；E．p—p鍵；F．鍵；G．鍵；H．鍵
（5）R的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___，R元素位于周期表的____區(qū)。
（6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示：

圖A中原子堆積方式為       ，A、B中R原子的配位數(shù)之比為_(kāi)___。A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為_(kāi)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

納米材料是21世紀(jì)最有前途的新型材料之一，世界各國(guó)對(duì)這一新材料給予了極大的關(guān)注。納米粒子是指直徑為1～100 nm的超細(xì)粒子（1 nm＝10－9 m）。由于表面效應(yīng)和體積效應(yīng)，其常有奇特的光、電、磁、熱等性能，可開(kāi)發(fā)為新型功能材料，有關(guān)納米粒子的敘述不正確的是（  ）。
A．因納米粒子半徑太小，故不能將其制成膠體
B．一定條件下納米粒子可催化水的分解
C．一定條件下，納米陶瓷可發(fā)生任意彎曲，可塑性好
D．納米粒子半徑小，表面活性高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）下圖是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有       （填序號(hào)）

Aσ鍵；Bπ鍵；C氫鍵；D配位鍵；E分子間作用力；F金屬鍵；G離子鍵
（2）下面關(guān)于晶體的說(shuō)法不正確的是___________
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅
C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI
（3）CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ?yàn)镠3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)   

圖Ⅰ                         圖Ⅱ                    圖Ⅲ
① 圖I所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為            ，
圖III中未標(biāo)號(hào)的Cu原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的Cu原子數(shù)為              ；
②H3BO3晶體中B原子雜化方式______ ;
③三種晶體中熔點(diǎn)高低的順序?yàn)?u>                  (填化學(xué)式)，H3BO3晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為                 
（4） 碳的某種單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)晶胞中有_____個(gè)碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為_(kāi)   ____cm(用代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體。準(zhǔn)晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）
A．自然界中的固體可分為晶體、準(zhǔn)晶體和非晶態(tài)物質(zhì)
B．準(zhǔn)晶體是一種介于晶體和非晶態(tài)物質(zhì)之間的固體
C．準(zhǔn)晶體材料的應(yīng)用具有較大的發(fā)展空間
D．化學(xué)式為Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類(lèi)離子晶體與關(guān)系如下圖所示），經(jīng)測(cè)定其密度為g·cm-3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是（  ）
r+/r-
配位數(shù)
實(shí)例
0.225～0.414
4
ZnS
0.414～0.732
6
NaCl
0.732～1.0
8
CsCl
>1.0
12
CsF
 
A．該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似
B．該晶體每個(gè)晶胞中有2個(gè)A2＋和B2－
C．該晶體晶胞的邊長(zhǎng)為cm
D．A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是（   ）
A．SiO2晶體B．Ar晶體C．NaCl晶體D．NaOH晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用           (  )
A．有否自范性B．有否各向同性C．有否固定熔點(diǎn)D．有否周期性結(jié)構(gòu)

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