【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是

A. 甲、乙均能發(fā)生加成反應(yīng)

B. 甲的一種同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)和羧基

C. 甲分子中的所有原子可能共平面

D. 用酸性KMnO4溶液可鑒別乙和丙

【答案】A

【解析】A、甲中含有苯環(huán)，乙中含有苯環(huán)和醛基，因此甲、乙都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式，甲的不飽和度為8，如果甲的一種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和羧基，此同分異構(gòu)體的不飽和度為5，因此甲不存在含有苯環(huán)和羧基的同分異構(gòu)體，故B錯誤；C、甲烷空間構(gòu)型為正四面體，因此甲中－CH3中所有原子不共面，故C錯誤；D、乙中的醛基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，丙中的酚羥基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此酸性高錳酸鉀溶液不能鑒別乙和丙，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是無機物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標出)。其中A為氣體，A～F 都含有相同的元素。

試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C_______、F_______。

（2）在反應(yīng)①中，34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式________。

（3）③的化學方程式為__________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（4）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為__________ 。

（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）__________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中含有兩種溶質(zhì)

B. bc段發(fā)生反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出氫氧化鈉溶液的濃度

D. d點濃液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+(藍色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)中利用V2O5制備金屬釩。

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=-2834kJ/mol

4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2=-3109kJ/mol

寫出V2O5與A1反應(yīng)制備金屬釩的熱化學方程式____________________。

(2)V2O5是一種重要的氧化物，具有以下性質(zhì)：

①V2O5在強堿性溶液中以VO43-形式存在，試寫出V2O5溶于NaOH溶液的離子方程式：___________________________________________。

②V2O5具有強氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍色溶液，試寫出V2O5與濃鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：________________________________。

(3)VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，1.0 mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。

①寫出溶液中Na3VO4轉(zhuǎn)化為Na4V2O7的離子方程式__________________。

②由圖可知，溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。

(4)全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲能設(shè)備，其工作原理如圖所示：

①放電過程中A電極的反應(yīng)式為__________________。

②充電過程中，B電極附近溶液顏色變化為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是某化學興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：

【査閱資料】可溶性鋇鹽有劇毒，可以導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，破壞體內(nèi)各種酶，使一系列生理活動被破壞。

【交流與表達】

（1）步驟①中玻璃棒的作用是________，溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過多則蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長，過少會使得精鹽的產(chǎn)率________（填"偏高"或“偏低”）；

（2）下列試劑X符合要求的是_______ (選填字母)。

A、氧化鈣 B、氫氧化鋇溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、氫氧化鈣溶液 E、氫氧化鉀溶液

（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序_______(填“能”或“不能”）顛倒，沉淀B中的成分是BaSO4和_______(填化學式)。

（4）進行操作③后，下列判斷Na2CO3過量的方法正確的是_______ (選填字母)。

A、 取少量濾液B，滴加酚酞，若變?yōu)榧t色，說明Na2CO3過量

B、 取少量濾液B，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明Na2CO3過量

C、 取少量濾液B，滴加氣化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2CO3過量

（5）某同學為了證明溶液C是否有鹽酸剩余，設(shè)計的下列方法中正確的是_______(選填宇母)。

A、 取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，說明鹽酸沒有剩余

B、 取樣，測溶液pH，若PH<7，說明鹽酸有剩余

C、 取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余

D、 取樣，滴入酚酞溶液，若溶液呈無色，說明鹽酸有剩余

E、 取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余

【反思與評價】（6）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多, 請你為他找出理由_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸根離子RO3-所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是

A. R所含電子數(shù)比N的電子數(shù)多10

B. R和N為同族元素

C. R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多2

D. R元素的最高正化合價與NO3-中的N的化合價相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于石油分餾產(chǎn)物的是

A. 汽油 B. 甘油 C. 花生油 D. 煤焦油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程正確的是（ ）

A．飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-

B．向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑

C．實驗室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑

D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H+ + OH- =H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在托盤天平的兩盤，放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯，調(diào)至平衡，然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì)，結(jié)果天平仍保持平衡的是（）

A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

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