【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、航空航天等方面應(yīng)用廣泛。
(1)肼(N2H4)與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。
已知,N—H鍵、O=O鍵的鍵能分別為391kJ/mol、497kJ/mol,則E1=_______kJ/mol,N2H4(g)中N-N鍵的鍵能為____________。
(2)某溫度下,在1L恒容密閉容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g),發(fā)生反應(yīng):
2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol,該反應(yīng)中 N2以平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)進(jìn)行10min時達(dá)到平衡狀態(tài)。
①下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.c(N2):c(H2O)=3:4 B.混合氣體密度保持不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體中N2體積分?jǐn)?shù)保持不變
②平衡時,為________,混合氣體總物質(zhì)的量為_______。
③甲、乙是體積相同的恒容密閉容器,起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同,甲在恒溫條件下達(dá)到平衡,乙在絕熱條件下達(dá)到平衡。平衡時,N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率較大的是_____(填 “甲”或“乙”)
(3)如圖是反應(yīng)I:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反應(yīng)Ⅱ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(pK=-lgK)與溫度T的關(guān)系。
①根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是_______。
a.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)
b.常溫下,反應(yīng)I的速率很大,二而反應(yīng)Ⅱ的速率很小
c.升高溫度.反應(yīng)I的速率減小,反應(yīng)Ⅱ的速率增大
d.x K時,反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)程度相差很大
②下列敘述對反應(yīng)I自發(fā)性判斷正確的是_____。
A. 較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行
B. 較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行
C. 所有溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
D. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
【答案】 2218 157kJ/mol CD 1 3.8mol 甲 ad C
【解析】(1)根據(jù)示意圖可知E1=(2752-534)=2218kJ/mol,則肼中N-N鍵的鍵能為(2218-4×391-497)kJ/mol=157kJ/mol。(2)①A.c(N2):c(H2O)=3:4不能說明正逆反應(yīng)速率相等,不能達(dá)到平衡狀態(tài),A錯誤;B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,所以不能通過密度判斷平衡狀態(tài),B錯誤;C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變可以說明平衡狀態(tài),C正確;D.混合氣體中N2體積分?jǐn)?shù)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),D正確,答案選CD;②該反應(yīng)中 N2以平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)進(jìn)行10min時達(dá)到平衡狀態(tài),所以平衡時生成氮?dú)馐?/span>0.06mol/(L·min)×10min×1L=0.6mol,所以根據(jù)方程式可知消耗肼是0.4mol,N2O4是0.2mol,生成水蒸氣是0.8mol,剩余N2O4是0.8mol,則平衡時, 為1,混合氣體總物質(zhì)的量為2mol-0.4mol+0.8mol+0.6mol+0.8mol=3.8mol。③反應(yīng)是放熱反應(yīng),絕熱時容器溫度高,不利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以平衡時,N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率較大的是甲;(3)①a.根據(jù)圖像可知反應(yīng)I的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小,所以反應(yīng)I為放熱反應(yīng),a正確;b.常溫下,二者的反應(yīng)速率都很小,b錯誤;c.升高溫度,二者的反應(yīng)速率都增大,c錯誤;d.根據(jù)圖像可知K時,二者的平衡常數(shù)相差較大,所以反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)程度相差很大,d正確,答案選ad;②反應(yīng)I是放熱的體積增大的反應(yīng),所以根據(jù)△G=△F-T△S<0可知所有溫度下均能自發(fā)進(jìn)行,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如圖所示,試回答:
(1)a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是、 .
(3)c點(diǎn)二氧化碳體積是L.
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗,判斷下列物質(zhì)或其水溶液按pH的一定順序依次排列正確的是( )
A.“84”消毒液、潔廁靈、食鹽、可樂
B.可樂、潔廁靈、食鹽、“84”消毒液
C.潔廁靈、可樂、食鹽、“84”消毒液
D.潔廁靈、食鹽、可樂、“84”消毒液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確有( )個
①常溫常壓下,28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子
②0℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有2NA個電子轉(zhuǎn)移
③常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA
⑤同溫同壓下,O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍,則O2和CO的體積比1:1
⑥常溫下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,氣體分子數(shù)為0.2NA
⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子
⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,含有的氧原子數(shù)目為4NA
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子
A. 4 B. 1 C. 2 D. 3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是
A. 在任何條件下,1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B. 化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子
C. 在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和。
D. 英國科學(xué)家道爾頓提出元素周期律,把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ/mol,且熵減小,在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,對反應(yīng)的方向起決定作用的是
A.焓變 B.溫度 C.壓強(qiáng) D.熵變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2和O2生成NO的反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列條件中一定能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.擴(kuò)大體積
B.體積不變,充入N2
C.擴(kuò)大體積,充入氦氣
D.體積不變,充入氦氣,增大壓強(qiáng)
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