【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/(molL1

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判斷不正確的是(
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A)>c(OH)>c(H+
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH)=c(K+)﹣c(A)= mol/L
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol/L
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A)>c(OH)=c(H+

【答案】B
【解析】解:室溫下,將等體積等濃度的HA和KOH混合(忽略體積變化),溶液呈堿性,說(shuō)明該酸是弱酸, A.溶液中存在電荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A)+c(OH),該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,c(OH)>c(H+),水的電離較微弱,所以c(A)>c(OH),故A正確;
B.溶液中存在電荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A)+c(OH),c(OH)﹣c(H+)=c(K+)﹣c(A)= mol/L﹣109 mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈堿性,要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性,則酸的濃度應(yīng)大于堿,
根據(jù)物料守恒得c(A)+c(HA)>0.1 mol/L,故C正確;
D.溶液中存在電荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A)+c(OH),溶液呈中性,即c(OH)=c(H+),則c(K+)=c(A),中性溶液中水的電離較微弱,所以c(A)>c(OH),故D正確;
故選B.
室溫下,將等體積等濃度的HA和KOH混合(忽略體積變化),溶液呈堿性,說(shuō)明該酸是弱酸,
A.根據(jù)鹽的類(lèi)型確定溶液中離子濃度的相對(duì)大。
B.根據(jù)電荷守恒計(jì)算氫氧根離子濃度;
C.當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈堿性,要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性,則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度;
D.根據(jù)電荷守恒確定離子濃度關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2(已知SiO2不溶于水,也不與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng))等雜質(zhì),按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出沉淀物的化學(xué)式:a______; f______。

(2)寫(xiě)出加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:________________、______________。

(3)寫(xiě)出通入氣體B(過(guò)量)時(shí)溶液C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

(4)鐵有許多重要的化合物,中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的有三種氧化物和兩種氫氧化物,則 Fe(OH)2 轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3的現(xiàn)象為___________________________。同時(shí)鐵元素還有許多鹽,F(xiàn)eSO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱(chēng)綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水。現(xiàn)用綠礬對(duì)某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O72-)進(jìn)行處理。在酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+,寫(xiě)出在酸性條件下FeSO4·7H2OCr2O72-反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列行為不符合“綠色化學(xué)”這一主題的是(  )

A. 推廣和鼓勵(lì)多使用公共交通工具出行

B. 秸稈就地焚燒,降低運(yùn)輸成本

C. 大力發(fā)展太陽(yáng)能和風(fēng)力發(fā)電

D. 對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫,減少SO2對(duì)空氣的污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是(
A.能使pH試紙變紅的溶液中:CO32、K+、Cl、Na+
B. ═1010mol/L的溶液中:Na+、HCO3、Cl、K+
C.在c(OH)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl、NO3
D.由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1012mol/L的溶液中:NO3、Mg2+、Na+、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液 體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子是( 。

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像,可以看出分為4個(gè)階段:第一階段無(wú)沉淀,第二階段沉淀量逐漸增多到最大量,第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),即部分沉淀溶解,第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加第一階段無(wú)沉淀,說(shuō)明水溶液中一定含有氫離子,故AD錯(cuò)誤,第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),說(shuō)明部分沉淀是氫氧化鋁,原溶液中一定含有鋁離子,第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加,說(shuō)明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng),可推知該沉淀是氫氧化鎂,原溶液中一定含有鎂離子,銅離子有顏色,與溶液無(wú)色不符,故B正確,C錯(cuò)誤;故選B。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe2Fe3濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是( )

A. 23 B. 32

C. 12 D. 11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷烴,此氯代烷烴1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(  )
A.CH2═CH2
B.CH3CH═CH2
C.CH3CH3
D.CH2═CHCH═CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。可用下列裝置制備。

(1)裝置B中盛放____溶液,CF中裝的是同一種試劑,該試劑為________________

(2)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟如圖連接裝置后,先檢驗(yàn)裝置氣密性再裝藥品,然后點(diǎn)燃___________(“A”“C”)處酒精燈,當(dāng)____填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃___________(“A”“C”)處酒精燈。

(4)裝置G的作用是__________________,寫(xiě)出G中反應(yīng)的離子方程式_____________________

(5)甲同學(xué)認(rèn)為裝置DE中間的細(xì)玻璃導(dǎo)管換成粗的玻璃導(dǎo)管為什么?___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論,判斷下列變化是化學(xué)變化的是

A.固體氯化鈉溶于水B.二氧化氮溶于水

C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=l.84g·cm-3)配制240mLl.84mol.L-1稀硫酸,下列操作正確的是 ( )

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量?jī)x器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盤(pán)天平

C. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容

D. 量取濃硫酸的體積為25.0mL

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