Question

下列比較中，正確的是：

1. A.
   離子半徑：S^2—＞Cl^—＞Na⁺＞Mg²⁺
2. B.
   熱穩(wěn)定性：H₂S＜H₂Se＜HCl
3. C.
   酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
4. D.
   氧化性：F₂>Cl₂> P > S

Answer 1

A
試題分析：離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，其次核外電子排布相同的微粒，且微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此A正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，B不正確，穩(wěn)定性應(yīng)該是H₂Se＜H₂S＜HCl；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，而不是氫化物的酸性，C不正確；D不正確，氧化性應(yīng)該是F₂>Cl₂ > S> P，答案選A。
考點：考查元素周期律的應(yīng)用
點評：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，稱為元素周期律。元素的性質(zhì)主要是指原子半徑、主要化合價和金屬性以及非金屬性等。在判斷時還需要注意在共性的同時，還有部分個性。