【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

（1） 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

【答案】 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH KSCN 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

【解析】試題分析：（1）E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，故填：Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；

（2）E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故填：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。由A、X為原料，按如下流程可以合成甲，其中試劑I可由一定條件下炔烴與水反應(yīng)制得，試劑X的質(zhì)譜圖顯示最大的峰值為106。

已知：a.—CH2OH+—CH2OH—CH2OCH2—+H2O

b.++H2O

c.羥基直接連在碳碳雙鍵的碳上是一種不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，易發(fā)生分子內(nèi)重排從而轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰，峰面積之比為2∶2∶1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；

（2）下列說(shuō)法不正確的是___；

A.有機(jī)物A能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物可用作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑

B.有機(jī)物X不可能有能與Na單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的同分異構(gòu)存在

C.有機(jī)物G的分子式為C13H14O3，能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)

D.有機(jī)物D分子內(nèi)最多4原子共線，且所有原子均可能共面

（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式：___；

（4）H是E的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___；

①1molH能與足量新制Cu(OH)2充分反應(yīng)生成2molCu2O；

②H的核磁共振氫譜上共有四個(gè)吸收峰。

（5）聚乙酸乙烯酯(PVAc)是一種新型高分子材料，其性質(zhì)穩(wěn)定、無(wú)毒、粘結(jié)強(qiáng)度高，是一種環(huán)保的膠黏劑，設(shè)計(jì)由A為原料制備聚乙酸乙烯酯的流程___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu的外圍電子排布式：__。

（2）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的空間結(jié)構(gòu)為___。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角__(填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中表示出來(lái)___。

（4）立方氮化硼如圖1與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖2所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為___，晶體的空間利用率為__。(已知：≈1.4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞 (如圖1)。

從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了____________腐蝕，此時(shí)，碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________。

(2)氫氧燃料電池汽車(chē)作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是______。

A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)

B．氫氧燃料電池作為汽車(chē)動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境

C．以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同

D．以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同

(3)電動(dòng)車(chē)采用了一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①該電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為_________；

②充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_______。

(4)下列描述中，符合生產(chǎn)實(shí)際的是（______）

A． 電解食鹽水制得金屬鈉 B． 電解熔融氯化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽(yáng)極

C． 一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵 D．電解熔融氧化鎂制取金屬鎂，用鐵作陽(yáng)極

(5)金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（______）

A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e－＝Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molO2的同時(shí)，有2molSO3分解

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的質(zhì)量不再改變

D.SO2與SO3的體積比不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。工業(yè)上由廢鐵生產(chǎn)FeSO47H2O的一種流程如圖：

(1)步驟Ⅰ的操作前往往需要熱堿溶液沖洗，其目的是_____。

(2)步驟Ⅰ加入稀硫酸的量不能過(guò)量的原因是_____。步驟Ⅱ加入稀硫酸的目的是_____。

(3)步驟Ⅲ從硫酸亞鐵溶液中獲得堿酸亞鐵晶體(FeSO47H2O) 的實(shí)驗(yàn)操作為_____、_____、_____。烘干操作需在低溫條件下進(jìn)行，原因是_____。

(4)取27.8g FeSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如上圖所示。分析數(shù)據(jù)，90℃殘留物的化學(xué)式是_____。440℃～470℃時(shí)固體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，做出這一判斷的依據(jù)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黃色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變成黃色，根據(jù)勒夏特列原理可以在溶液中加入(　　)

①H＋�、�OH－�、�K＋�、�H2O

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3＋濃度為0.1 mol·L－1，加入等體積0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為________。

(2)將0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比________(忽略體積的變化)。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)充滿(mǎn)HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的，把集氣瓶從水中取出(假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中)，若溶液密度的變化忽略不計(jì)，則HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖1所示，已知有機(jī)物A，它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，B和D都是日常生活食品中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F是一種聚合物，生活中用于制造食物保鮮膜。

（1）寫(xiě)出B中官能團(tuán)的電子式___；

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→C：___；

B+D→E：___；

Ⅱ.（3）在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖2所示的裝置進(jìn)行B與D的反應(yīng)，裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在___溶液的液面上方，若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是___。

Ⅲ.蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果酸是蘋(píng)果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3所示：

（4）1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。

（5）在一定條件下，蘋(píng)果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)___？

A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇

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