Question

控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時，乙中電極反應(yīng)為2I－－2e－= I2

B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數(shù)為零

Answer 1

D

試題分析：反應(yīng)開始時鐵離子、碘離子濃度最大，則電池總反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，則乙中碘元素由—1升為0價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即2I^－－2e^－= I₂，說明乙燒杯中石墨是負(fù)極，故A正確；甲中鐵元素由+3降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即2 Fe³⁺+2 e^－=2Fe²⁺，說明甲中石墨是正極，故B正確；反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，電子從乙中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率大，而電子從甲中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率小，當(dāng)電流計讀書為零時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，消耗的鐵離子與生成的鐵離子相等，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；甲中加入氯化亞鐵固體后，增大亞鐵離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電池總反應(yīng)變?yōu)?Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^－，則甲中石墨變?yōu)樨?fù)極，反應(yīng)變?yōu)?Fe²⁺—2e^－=2Fe³⁺，乙中石墨變?yōu)檎龢O，反應(yīng)變?yōu)镮₂+2e^－=2I^－，電子從甲中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率大，而電子從乙中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率小，靈敏電流計讀數(shù)增大，故D不正確。