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【題目】已知某物質的物質的量，下列物理量中一定能夠計算出值的是（ ）

A．體積 B．質量 C．密度 D．粒子數(shù)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．體積與溫度、壓強有關，若只知道物質的量，則無法確定體積；B．質量等于物質的量乘以摩爾質量，若只知道物質的量，則無法確定質量；C．密度等于質量除以體積，則需要知道溫度壓強等因素；D．粒子數(shù)等于物質的量乘以阿伏伽德羅常數(shù)。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質溶液的正確判斷的是

A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

C．由0.1 mol/L —元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是：

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B. M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【江西省師大附中、臨川一中2017屆高三1月聯(lián)考理綜】等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分別與③混合，實驗測得產生的CO2氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 三種溶液pH的比較③>②>①

B. 反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)>c(SCN-)

C. 上述三種溶液中水電離的電離度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D. ①與③反應所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I) 一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是

A. I是一種新元素 B. I的摩爾質量為131g

C. I和I互為同位素 D. I中子數(shù)與質子數(shù)之差為74

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性， r溶液是一種常見的強酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小W＜X＜Y

B. 元素的非金屬性Z＞X＞Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)水溶液中離子平衡的知識回答下列問題：

I．已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則

（1）該溶液中c (H＋)＝________，HA的電離平衡常數(shù)Ka＝________；

（2）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c (H＋)的________倍。

II．常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則：B是________，C是________。常溫下若B溶液中c(OH－)與C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb＋pHc＝________(填某個數(shù))。

III.將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全時溶液的體積為100 mL（混合時溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=2，則原BaCl2 溶液中Cl-的濃度為 mol/L。（結果保留兩．位．有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++NH2﹣，25℃時，其離子積K=1.0×10﹣30mol2L﹣2．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中粒子關系不正確的是(設溫度保持不變，溶液體積為1L)

A．c(Na+)=c(NH2﹣) B．c(NH4+)=1.0×10﹣29molL﹣1

C．c(NH2﹣)＞c(NH4+) D．c(NH4+) c(NH2﹣)=1.0×10﹣30 mol2L﹣2

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【題目】黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，距今已有1000多年的歷史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸鉀（KNO3）。回答下列有關問題：

(1)黑火藥爆炸生成無毒的氣體和K2S，該反應的化學方程式為________________。

(2)Se與S同主族，則Se原子的核外電子排布式為〔Ar〕________，有____對成對電子。

(3)C、N、O、K的電負性由大到小的順序是_________________。

(4) 黑火藥爆炸除生成K2S外，還生成少量K2S2，其結構類似于Na2O2。則K2S2中含有的化學鍵類型為_______________。

(5) K2S遇酸生成H2S，H2S分子中，S原子的雜化軌道類型是_________；KNO3可電離出NO3-，NO3-的空間構型是______________。

(6) K2S的晶胞結構如右圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______，若K2S晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為_________cm（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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