【題目】下列物質(zhì)的水溶液是因水解而呈酸性的是
A.CO2 B.NaHSO4 C.FeCl3 D.HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛,在鋰離子電池的制備中有重要的作用。用軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。
(1)反應(yīng)①中會(huì)生成一種非金屬單質(zhì),則該非金屬單質(zhì)是_________________,該反應(yīng)的還原劑是________________。(填化學(xué)式)
(2)操作X為蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、洗滌烘干。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體,主要目的是________________;
(3)Mn2O3與MnO2類似,加熱時(shí)也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鉛蓄電池連接惰性電極電解一定量的CuSO4溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________;
(2)惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程為_(kāi)____________________;
(3)若電解一段時(shí)間后向電解池溶液中加入1molCu(OH)2·CuCO3,可以使該溶液恢復(fù)至原來(lái)的濃度和體積,則在該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________,該電解過(guò)程中鉛蓄電池中消耗的H2SO4和電解池中生成的H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4
B. 1A族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
C. 同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18
D. 單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫,容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能用離子方程式Ba2++SO42- ===BaSO4↓表示的是
A. 氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng) B. 碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)
C. 氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng) D. 氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所作結(jié)論中,正確的是( )
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 | |
A | A、B兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu) | A、B互為同分異構(gòu)體 |
B | 質(zhì)量相同的A、B兩種有機(jī)物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水 | A、B兩有機(jī)物最簡(jiǎn)式相同 |
C | A、B兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式 | A、B互為同系物 |
D | 分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色 | A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體,科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2,減少污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787.0 kJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= 。
(2)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-4 mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10-4 mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。
②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(3)假設(shè)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。
A.選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B.升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率, 提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
C.相同溫度下,若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10-4 mol/L和2.00×10-4 mol/L,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)低
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)
(4)用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5,原理:先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46 kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為( )
A.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) Δ H=-11.46 kJ/mol
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ/mol
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
D.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在101 kPa時(shí),足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,H2的燃燒熱為_(kāi)_____,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________ 。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為_(kāi)_______,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
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