【題目】一定溫度下將2mol SO2和1mol 18O2 充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+18O2 (g) 2SO3(g) ,達到化學(xué)平衡后,下列說法不正確的是
A.18O 存在于SO2、O2 和SO3 中B.容器中所含氧原子總數(shù)為6 NA
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NAD.平衡后再充入一定量Ar,重新平衡后,SO3濃度保持不變
【答案】C
【解析】
A. 可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)同時進行,SO2和O2 生成SO3的同時,SO3也分解生成SO2和O2,平衡時三種氣體共存,因此18O存在于SO2、O2 和SO3 中,A項正確;
B. 化學(xué)反應(yīng)中遵循原子守恒,平衡時容器中所含氧原子總數(shù)等于反應(yīng)初始時SO2和O2中的氧原子總數(shù),共6NA,B項正確;
C. 可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度,反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),所以將2mol SO2和1mol18O2充入恒容密閉容器中,SO2和O2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4 NA,C項錯誤;
D. 容器容積不變,平衡后再充入一定量Ar,各物質(zhì)的濃度不變,則正、逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動,SO3濃度保持不變,D項正確;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO3Mg+Al2O3
B. 在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能夠大量共存
C. 鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實質(zhì)是:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年10 月9 日諾貝爾化學(xué)獎授予三位化學(xué)家,以表彰其對研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻。PC15、LiFePO4聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6等可作制鋰離子電池的材料;卮鹣铝袉栴}:
(l)Fe 的價層電子排布式為______________。Li、Fe、Cl、P 四種元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。
(2) PC13中心原子P 雜化類型是___________。將氨水和FeCl3 溶液混合后過濾出沉淀,再將沉淀溶入KOH 飽和溶液中,得到6 – 羥基配合物溶液,該配合物的化學(xué)式為_____。
(3)下列物質(zhì)沸點最高的是_____________。
.A.正戊烷[ CH3 ( CH2)3CH3 ] B. l-丙醇 ( CH3 CH2 CH2OH)
C.乙二醇( HOCH2 CH2OH) . D. 丙醛( CH3CH2 CHO)
(4)熔融的PC15冷卻后變?yōu)榘咨碾x子晶體,晶體的晶胞如圖所示,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子,寫出陰、陽離子的化學(xué)式 __________;正四面體形陽離子中鍵角大于PC13 的鍵角原因為______________。
(5)電池工作時,Li+ 沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示(X=P、As)。
相同條件,Li+ 在LiAsF6 中比在LiPF6 中遷移較快,原因是 ________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣,發(fā)生反應(yīng):8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列敘述正確的是( )
A.NH3的電子式為
B.每轉(zhuǎn)移3NA電子時,消耗Cl2的體積為33.6L
C.該檢驗過程有共價鍵、離子鍵的斷裂與生成
D.用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生白煙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵素互化物如ICl、ICl3等具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)。利用反應(yīng)I2+Cl2=2ICl,實驗室可用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)制取少量ICl3。已知:ICl的熔點為27.2℃,沸點為97.40C,容易水解,能發(fā)生反應(yīng):ICI+C12=IC13。下列敘述錯誤的是( )
A.圓底燒瓶中的固體可以為KMnO4或KClO3
B.裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸
C.裝置E的作用為吸收尾氣,可用裝置F替代
D.鹽酸的滴加速度過快,ICl的產(chǎn)率會明顯降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
請回答下列問題:
(1)寫出A、B的化學(xué)式:A___,B___。
(2)試劑a最好選用下列試劑中的(______)
A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水
寫出相應(yīng)的離子方程式___。
(3)寫出反應(yīng)②(生成溶液C和沉淀)的離子方程式___。
(4)固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料,D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。
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【題目】1,2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br,常溫下為無色液體,難溶于水,密度比水大,熔點9℃,沸點132℃]常用作熏蒸消毒的溶劑。利用以下原理可在實驗室制。2C2H5OHCH2=CH2BrCH2CH2Br。
已知:140℃時發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚(C2H5OC2H5),局部過熱會生成SO2、CO2。
實驗步驟如下:
①按如圖組裝儀器(夾持裝置略),檢查氣密性后添加試劑。
②在冰水浴冷卻、攪拌下,將20mL濃硫酸緩慢加到10mL95%乙醇中,取出5mL混合液加入三頸燒瓶中,將剩余部分移入恒壓滴液漏斗。
③加熱A至175℃,打開恒壓滴液漏斗活塞,慢慢滴加混合液至D中液溴反應(yīng)完全。
④將D中產(chǎn)物移到分液漏斗,依次用水、NaOH溶液、水洗滌并分液,往有機相加入適量MgSO4固體,過濾、操作Y,收集到BrCH2CH2Br4.23g。
請回答以下問題:
(1)B中長導(dǎo)管的作用是___。
(2)試劑X可選用___(填序號)。
a.NaOH溶液 b.飽和NaHSO3溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液 d.濃硫酸
(3)D中具支試管還需加入少量水,目的是___。反應(yīng)過程中需用冷水冷卻具支試管,若將冷水換成冰水,可增強冷卻效果,但主要缺點是___。
(4)步驟②配制混合液使用的玻璃儀器除了量筒,還有___。
(5)與直接將全部混合液加熱到170℃相比,步驟③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液,最主要的優(yōu)點是___。
(6)反應(yīng)結(jié)束后,E中溶液檢測到BrO3-,則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(7)步驟④操作Y為___。
(8)BrCH2CH2Br的產(chǎn)率為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題:
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,紅磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。
(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點:N2H4________P2H4(填“>”或“<”),判斷依據(jù)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機理,對于消除其對環(huán)境的污染具有重要意義。
(1)升高溫度,絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料得知,該反應(yīng)歷程分為以下兩步:
Ⅰ.(快) 正正 逆逆
Ⅱ.(慢)
正正 逆逆
回答:
①反應(yīng)的____(用含和的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),寫出用正、逆、正、逆表示的平衡常數(shù)表達式____。
②決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ,則反應(yīng)Ⅰ的活化能與反應(yīng)Ⅱ的活化能的大小關(guān)系為____(填“”“”或“”)。
(2)亞硝酸氯()是有機合成中重要的試劑,可與在一定條件下合成。在容器恒溫條件下,將物質(zhì)的量之和為的和以不同的氮氯比進行如下反應(yīng): ,平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系結(jié)果如下圖。
①判斷圖中溫度、的關(guān)系:____。(填“”、“”或“”)
②圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)____(填化學(xué)式)的轉(zhuǎn)化率,理由是_____。
③圖中、、三點中平衡時體積分?jǐn)?shù)最大的是____。(填“”、“”或“”)
④溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。
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