Question

12．已知：①A+B²⁺=A²⁺+B，②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑，③以B、C為電極與C的鹽溶液組成原電池，電極反應為：C²⁺+2e^-=C，B-2e^-=B²⁺．則A²⁺、B²⁺、D²⁺、C²⁺的氧化性強弱關系是（　　）

• A． D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞C²⁺
• B． C²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺
• C． D²⁺＞C²⁺＞A²⁺＞B²⁺
• D． A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞C²⁺

Answer 1

分析 同一化學反應中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：同一化學反應中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．
①A+B²⁺=A²⁺+B，該反應中氧化劑是B²⁺，氧化產(chǎn)物是A²⁺，所以B²⁺的氧化性＞A²⁺的氧化性；
②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑，該反應中氧化劑是H₂O，氧化產(chǎn)物是D（OH）₂，所以H₂O的氧化性＞D²⁺的氧化性；
③以B、C為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：C²⁺+2e^-=C，B-2e^-=B²⁺．該電池的電池反應式為
C²⁺+B=C+B²⁺，所以氧化劑是C²⁺，氧化產(chǎn)物是B²⁺，所以C²⁺的氧化性＞B²⁺的氧化性．
所以各離子的氧化性大小為C²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺．
故選B．

點評 本題考查了離子的氧化性強弱比較，難度不大，根據(jù)同一反應中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性判斷即可．