Question

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示。下列說法錯誤的是

A.a<54.0

B.b> f

C.915 ℃，2.0 MPa時E的轉化率為60%

D.K（1000 ℃）＞K（810 ℃）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由于該反應的正反應是氣體體積增大的反應，在其它條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以達到平衡時，G的體積分數(shù)減小，因此a<54.0，A正確；

B.由于壓強b>a，所以平衡時G的體積分數(shù)b<a，溫度810℃<915℃，在壓強不變時，升高溫度G的體積分數(shù)增大，說明該反應的正反應是吸熱反應，由于溫度f是1000℃>915℃，所以平衡時G的體積分數(shù)f大于75.0，因此b<f，B錯誤；

C．915 ℃，2.0 MPa時G的體積分數(shù)是75.0%，則未反應的E是25.0%，假設反應開始時E的物質的量是amol，反應消耗E是x，則反應產(chǎn)生的F是2x，所以（a-x）/2x=25.0%÷75.0%，解得x=0.6a，所以E的轉化率為60%，C正確；

D．根據(jù)B分析可知該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，所以K（1000 ℃）＞K（810 ℃），D正確；

答案選B。