將1摩氨氣和2摩氧氣混和，在800℃鉑催化劑作用下充分反應(yīng)，當(dāng)恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所得的產(chǎn)物是（   ）
13. A 二氧化氮與氧氣                      B 一氧化氮與二氧化氮
14. C 硝酸與一氧化氮                     D 硝酸與水
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋
A
濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙
NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體
B
濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象
NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C
氯化物溶液變渾濁
該溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)
氨氣有堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知pH＝2的高碘酸(H3IO5)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液均呈中性, 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高碘酸是       (填寫(xiě)“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，原因是                          。
（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應(yīng)的氧化劑是________，反應(yīng)的離子方程式為                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）用下圖儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外，不能選用其他試劑），試在右框中畫(huà)出你的設(shè)計(jì)，要求標(biāo)注試劑及氣流方向。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）雙氧水（過(guò)氧化氯）被稱(chēng)作“最清潔”的化學(xué)品，在紡織業(yè)和造紙業(yè)主要用作漂白劑，在化工合成中用作氧化劑和環(huán)氧化劑，在食品和醫(yī)藥工業(yè)中用作消毒劑、殺菌劑。目前，世界上過(guò)氧化氫的生產(chǎn)方法主要有電解法、葸醌法等。
I、電解法中成本最低的是過(guò)硫酸銨法
電解所用電槽以鉑為陽(yáng)極，以鉛或石墨為陰極；NH4HSO4水溶液經(jīng)陰極室，再作為陽(yáng)極液從陽(yáng)極室流出，得（NH4）2S2O8溶液，電解總反應(yīng)式：溶液送往水解器中減壓水解、蒸發(fā)，蒸出過(guò)氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環(huán)使用。
（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式                  。
（2）寫(xiě)出水解器中（NH4）2S2O8溶液的水解方程式                        。
（3）鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽(yáng)極用鉑不用鉛的原因                          。
（4）試分析水解器中使用減壓水解、蒸發(fā)的原因                             。
Ⅱ、葸醌法是國(guó)內(nèi)外大規(guī)模生產(chǎn)過(guò)氧化氫普遍采用的方法，生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程圖如下所示：

其中，觸媒為催化劑，工作液為乙基葸醌與有機(jī)溶劑的混合液，主要反應(yīng)方程式為：

（1）寫(xiě)出流程圖中加“?”的操作                      。
（2）寫(xiě)出流程圖中再生使用物質(zhì)的名稱(chēng)                            。
（3）根據(jù)雙氧水生產(chǎn)的特點(diǎn)，工業(yè)液中有機(jī)溶劑的選擇很重要。理想的有機(jī)溶劑應(yīng)滿(mǎn)足以下要求：①對(duì)乙基葸醌和氫乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，著火點(diǎn)高；③低毒性。請(qǐng)分析再寫(xiě)出兩點(diǎn)要求：④                     ；⑤                                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

300 ml 2 mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成 3.36 L NO (標(biāo)準(zhǔn)狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是
A．150 mlB．200 mlC．450 mlD．無(wú)法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的兩種強(qiáng)酸，請(qǐng)就兩者與金屬銅的反應(yīng)情況回答下列問(wèn)題：
（1）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是     （填寫(xiě)代號(hào)）：
A．7.32LB．6.72LC．20.16LD．30.24L
（2）若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是        
A．HIO是強(qiáng)酸B．HIO3是強(qiáng)酸C．HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)D．HIO是弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于磷酸(H3PO4)的說(shuō)法中正確的是
A．1molH3PO4的質(zhì)量為98g·mol－1B．H3PO4的摩爾質(zhì)量為98g
C．9.8g H3PO4含有NA個(gè)H3PO4分子D．NA個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量為98g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案