可逆反應(yīng)：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反應(yīng)放熱，下列說法錯(cuò)誤的是
A．使用催化劑可加快速率，提高生產(chǎn)效率B．N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3
C．增大H2濃度可提高N2轉(zhuǎn)化率D．達(dá)平衡時(shí)，N2與NH3濃度比為1:2
D
A 正確，使用催化劑可加快速率，提高了生成氨氣的效率
B 正確，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3
C 正確，增加一種反應(yīng)物的用量，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
D 錯(cuò)誤，達(dá)平衡時(shí)，N2與NH3濃度比不一定為1:2，和起始濃度有關(guān)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，充入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變影響平衡的一個(gè)條件，反應(yīng)達(dá)到新的平衡。右圖Ⅰ、Ⅱ兩曲線分別表示整個(gè)反應(yīng)過程中兩種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系。下列說法正確的是（   ）
A．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)分別表示兩個(gè)不同的平衡狀態(tài)
B．在a點(diǎn)，B的物質(zhì)的量濃度為0.67 mol／L
C．20s～t2s，表示降低溫度使平衡移動(dòng)的過程
D．0s～10s間，用B表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是
A．最終可以生成2mol NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)為 X + 2Z＝ Y
B．反應(yīng)為 X + Y 2Z
C．4 s 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．12 s 時(shí)，反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2升的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為:A減少了amol·L-1，B的平均反應(yīng)速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時(shí)，若壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為
A．3:1:2:2 B．1:3:2:2C．3:1:2:1D．1:1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某物質(zhì)顏色的強(qiáng)度與該物質(zhì)的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質(zhì)厚度成正比。在注射器中，存在NO2與N2O4的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時(shí)混合物的顏色為
A．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深
B．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺
C．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒有變化
D．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）
在某溫度下，將H2和I2各1.0 mol充入容積為10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到衡后，測(cè)得C(H2)=0.080mol/L。
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（2）、在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各2.0 mol，求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋3B（g） 2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是
A． 單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)B
B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變
C．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C隨著物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

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