Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____________。

（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化將____________（填增大、減小或不變）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______℃。

Answer 1

【答案】K= C（CO）·C（H2O）/[C（CO2）·C（H2）] 吸熱反應(yīng) 增大 BC 830℃

【解析】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，實驗根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C（CO）·C（H2O）/[C（CO2）·C（H2）]。

（2）隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)。升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化將增大。

（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以b正確。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，d不能說明。該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，則壓強始終是不變的，a不能說明。C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，可以說明，答案選bc。

（4）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）是K＝1，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知此時的溫度為830℃。