某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________，理由是 。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是________，有關(guān)的離子方程式為_____________。

（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是_________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號(hào)）_________。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高二上開學(xué)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl－＝Cl2↑+H2↑

B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e－＝2Cl－

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應(yīng)放在 中（填寫儀器名稱）．

（2）本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān) 、打開開關(guān) 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可采取的措施是 。

（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （相對(duì)分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25．00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次來

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25．52[

25．02

24．98

滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為 （用字母ac表示）．上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗

D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（ ）

A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀－淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化

B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物

C．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（ ）

A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省潮州市高三8月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A．Al3+、Na+、HCO3﹣、OH﹣ B．H+、Fe2+、ClO﹣、Cl﹣

C．Mg2+、K+、SO42?、NO3﹣ D．NH4+ Ag+、OH﹣、Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省協(xié)作體高三暑假第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。

（4）在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。

（5）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在___ 極，該電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。

（2）AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列條件下，能大量共存的離子組是（ ）

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液： K＋、Cu2＋、I－、SO42－

B．水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．能與K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－

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