如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化．根據(jù)圖敘述正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46KJ
C．加入催化劑，生成1molNH3的反應熱減小50KJ?mol-1
D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率

A、該反應放出的能量大于吸收的能量，所以為放熱反應，書寫熱化學方程式要注意化學計量數(shù)與反應物物質(zhì)的量的關系，該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，故A錯誤；
B、催化劑對反應熱大小無影響，根據(jù)選項A可知，生成2molNH3放出92kJ，所以生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ，故B正確；
C、加入催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C錯誤；
D、加入催化劑降低了反應的活化能，反應速率加快，但是反應熱不變，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

區(qū)別強弱電解質(zhì)的標準是(    )
A．化合物水溶液的導電性
B．在水中化合物的溶解度
C．化合物在水溶液中的電離程度
D．化合物溶于水后是否與水反應生成能電離的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

天然氣是植物殘體在隔絕空氣的條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而逐漸形成的，因此天然氣中所貯藏的化學能最初來自于（　�。�
A．化學能B．生物質(zhì)能C．太陽能D．地熱能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

充電電池在充電期間，我們可以發(fā)覺電池變熱，這是因為充電過程中，______能轉(zhuǎn)化為______能和______能．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應2C（s）+O2（g）
點燃
.
2CO（g），2CO（g）+O2（g）
點燃
.
2CO2（g）都是放熱反應．據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是（　�。�
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學變化中的能量關系的說法中，錯誤的是（　�。�
A．任何一個化學變化的過程中都包含著能量的變化
B．化學變化過程中能量變化的實質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會放出能量
C．如果生成物的能量比反應物的能量高，則該反應為放熱反應
D．如不特別注明，化學反應的反應熱就是就是該反應的焓變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定條件下開始反應：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2 min末測得容器中有7.2 mol SO2。試回答：
①反應后18O原子存在于哪些物質(zhì)中________
②2 min末SO3的濃度為________
③用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應速率為________
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________（填序號）
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個
（3）下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是
A．人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量
B．淀粉和纖維素葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
D．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結論正確的是(　　)

A．在t3時刻反應已經(jīng)停止
B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C．在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為： [1/(t3－t2)]mol/(L·s)
D．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
   下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大

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