【題目】在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶。a和b可能是
a(干燥氣體) | b(液體) | |
① | NH3 | 水 |
② | CO2 | 飽和NaOH溶液 |
③ | Cl2 | 飽和食鹽水 |
④ | NO2 | 水 |
⑤ | HCl | 0.1 mol·L1AgNO3溶液 |
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④
【答案】B
【解析】①NH3極易溶于水,燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差,所以形成噴泉,并充滿燒瓶; ②CO2與飽和NaOH溶液完全反應(yīng),壓強(qiáng)近乎沒有,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差,能形成噴泉, 最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶;③.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,錐形瓶與燒瓶?jī)?nèi)近乎壓強(qiáng)相等,不能形成噴泉;④NO2與水反應(yīng),生成硝酸和NO,容器內(nèi)氣體減少,氣壓減小,形成噴泉,但因?yàn)镹O不溶于水,所以不會(huì)充滿燒瓶,⑤HCl極易溶于水并且和0.1 mol·L-1AgNO3溶液反應(yīng),使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差,所以形成噴泉,并充滿燒瓶;綜上所述符合條件的為. ①②⑤。所以B選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列元素的原子半徑,根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷原子的半徑可能是
原子 | N | S | O | Si |
半徑r/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某溫度時(shí)將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a<1.0 B. 水的電離程度:b<d<c
C. C點(diǎn):c(NH4+)=1.0mol/L D. d點(diǎn):c(Cl-)<c(NH4+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按下圖裝置進(jìn)行制取。
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要________(填儀器名稱);
(2)裝置C的作用是_____________________________;
(3)裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2,生成NaClO2的反應(yīng)方程式為______________________________________。
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是___________________;
(5)反應(yīng)后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整操作③。
①55℃蒸發(fā)結(jié)晶; ②趁熱過濾; ③___________;④低于60℃干燥,得到成品。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
(6)上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是______;
a.B中有SO2氣體產(chǎn)生,并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b.B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c.B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
(7)測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________;
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_______________(用含c、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng):CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中被氧化的元素是( )
A.C
B.H
C.N
D.Ca
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示甲是某學(xué)生驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙、丙是另外兩位同學(xué)對(duì)甲裝置改進(jìn)后的裝置:
(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①______________________;②________________。
(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞________,再打開活塞________,才能使NO2氣體充滿②試管;當(dāng)氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管,應(yīng)該_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。請(qǐng)回答下列問題:
二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開始升華),沸點(diǎn)是249℃。
(1)基態(tài)Fe2+離子的價(jià)電子排布式為_______________________________
(2)二茂鐵屬于___________________晶體;測(cè)定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同,則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為下圖中的________________(選填“a”或“b”)
(3)環(huán)戊二烯()中C的雜化方式 _______________。1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為___________。
(4)分子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),在C5H5—中的每個(gè)碳原子上都有一個(gè)未參與σ鍵的電子,這些電子占據(jù)與環(huán)的平面垂直的p軌道上。C5H5—的大π鍵可以表示為______________。
(5)如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是_______
A.γ﹣Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
B.α﹣Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
C.若δ﹣Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm,α﹣Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm,則兩種晶體密度比為2b3:a3
D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同
(6)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對(duì)晶體性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)?/span>FexO(x<1),若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71gcm-3,晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10 m,則FexO中x=_____(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸的原料。氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸,如圖所示:
根據(jù)已知信息及所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_____________;
(2)寫出氨的催化氧化的化學(xué)方程式_____________;
(3)計(jì)算生成1.0mol HNO3需要_______molNH3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.鐵和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
B.Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng):OH-+H+=H2O
C.Ba(OH)2溶液與鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2O
D.CaCO3與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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