【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.生石灰與水的反應(yīng)B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.BA(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

【答案】D

【解析】

生石灰與水的反應(yīng)、乙醇燃燒、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)D符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列玻璃儀器能用酒精燈直接加熱的是

A. 試管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__mol·L-1 （保留1位小數(shù)）。

（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(ClO-)_________mol·L-1(不考慮ClO-的水解)。

（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________（填字母）。

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器

B．將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶

C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為149.0g

（4）該同學(xué)對(duì)容量瓶及其使用方法的認(rèn)識(shí)中正確的是_______（填字母）。

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B.使用前要檢查容量瓶是否漏液

C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用

D.配制溶液過程中，容量瓶?jī)?nèi)液體只需要一次搖勻過程

（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol·L-1 的濃硫酸配制2L2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力，需用濃硫酸的體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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【題目】Ⅰ．以下物質(zhì)：①KC1晶體 ②液態(tài)HC1 ③食鹽水④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ；能導(dǎo)電的是_________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是_____________。

Ⅱ．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

NaHCO3 _______________________________________。

Ba(OH)2 _______________________________________。

NH3H2O_______________________________________。

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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調(diào)pH的最適宜范圍為________________。

（2）調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。

（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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【題目】在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）

①升高溫度________；

②加入催化劑________；

③充入更多的H2________；

④保持容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣________；

⑤保持容器容積不變，通入氖氣________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：

（1）配制100ml0.10molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算需稱量_____g氫氧化鈉固體。

（2）取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL

待測(cè)鹽酸的體積/mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________.

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字).

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有：___________

A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E. 配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛，可由有機(jī)物P和L制備。

（1）有機(jī)物P的合成路線如下。

已知：（R、R’、R”代表烴基或氫）

① A的分子式為C3H8O，其所含的官能團(tuán)是_______。

② B的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

③ 由D生成有機(jī)物P的反應(yīng)類型是_______。

（2）有機(jī)物L(fēng)的合成路線如下。

已知：

① 生成E的化學(xué)方程式是_______。

② 與有機(jī)物M發(fā)生加成反應(yīng)， M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

③ F含羧基，化合物N是_______。

④ 生成有機(jī)物L(fēng)的化學(xué)方程式是_______。

（3）以為起始原料合成聚合物甲的路線如下：

寫出聚合物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

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