【題目】北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大火炬燃料是丙烯(C3H6
(1)丙烷脫氫可得丙烯.已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJmol﹣1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJmol﹣1 則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=kJmol﹣1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2 , 負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應(yīng)方程式為;放電時(shí),CO32移向電池的(填“正”或“負(fù)”)極.
(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10﹣5 molL﹣1 . 若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3 HCO3+H+的平衡常數(shù)K1= . (已知:10﹣5.60=2.5×10﹣6
(4)常溫下,0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2CO3c(CO32)(填“>”、“=”或“<”),原因是(用離子方程式和文字說(shuō)明)

【答案】
(1)+124.2
(2)C3H8+5O2═3CO2+4H2O;負(fù)
(3)4.2×10﹣7 mol?L﹣1
(4)>; HCO3 CO32+H+,HCO3+H2O H2CO3+OH,
【解析】(1)根據(jù)已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng),利用蓋斯定律可知反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)由已知的反應(yīng)相減得到,則△H=△H1﹣△H2;(2)負(fù)極通入丙烷,碳元素的化合價(jià)升高,電池的正極通入O2,氧元素的化合價(jià)降低,以此來(lái)書寫電池總反應(yīng)方程式,原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng);(3)H2CO3 HCO3+H+的平衡常數(shù)Ka= ,利用忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,由溶液的pH=5.60可知c(H+),然后代入計(jì)算;(4)NaHCO3溶液的pH大于8,則水解大于電離,水解生成H2CO3,電離生成CO32

解:(1)由C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJmol﹣1①,

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJmol﹣1 ②,

則根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)可由①﹣②得到,

所以△H=△H1﹣△H2=+156.6kJmol﹣1﹣(+32.4kJmol﹣1)=+124.2kJmol﹣1,所以答案是:+124.2;(2)負(fù)極通入丙烷,碳元素的化合價(jià)升高,電池的正極通入O2,氧元素的化合價(jià)降低,即丙烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,

則電池的總反應(yīng)為C3H8+5O2═3CO2+4H2O,原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),即CO32移向電池的負(fù)極,

所以答案是:C3H8+5O2═3CO2+4H2O;負(fù);(3)忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,pH=5.60,c(H+)=10﹣5.60=2.5×10﹣6molL﹣1,

由H2CO3 HCO3+H+,

平衡時(shí)c(H+)=c(HCO3)=2.5×10﹣6molL﹣1

c(H2CO3)=(1.5×10﹣5﹣2.5×10﹣6)molL﹣1,

則Ka= =4.2×10﹣7 molL﹣1,所以答案是:4.2×10﹣7 molL﹣1;(4)NaHCO3溶液的pH大于8,則水解大于電離,水解生成H2CO3,電離生成CO32,即HCO3 CO32+H+,HCO3+H2O H2CO3+OH,

所以c(H2CO3)>c(CO32),所以答案是:>;HCO3 CO32+H+,HCO3+H2O H2CO3+OH

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO43溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極),觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)(指針偏轉(zhuǎn)程度大),則其可能的組合共有( 。
A.6種
B.5種
C.4種
D.3種

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【題目】下列物質(zhì)名稱書寫正確的是( )

A. 石碳酸 B. 乙酸乙脂 C. 純堿 D. 2,4,6—三溴笨酚

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【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2、NOCO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)

1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH-112.3 kJ/mol K3

試寫出NOCO反應(yīng)生成無(wú)污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________(用K1、K2、K3表示)

2)污染性氣體NO2CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1mol NO20.2mol CO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓,5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的,則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________

若此溫度下,某時(shí)刻測(cè)得NO2COCO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍________________

3)電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖:

電源的負(fù)極是____________(填AB)陰極反應(yīng)式為________________。

若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差_____g。

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【題目】下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是(

A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量

B.海洋能、地?zé)崮苁强稍偕那鍧嵞茉?/span>

C.植物的光合作用使太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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A. 9% B. 8% C. 7% D. 12%

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A. t1時(shí),v(正反應(yīng))>v(逆反應(yīng))

B. t2時(shí),v(正反應(yīng)) = v(逆反應(yīng))

C. 圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是N2+3H2→2NH3

D. 采取高溫、高壓和加催化劑,均有利于加快反應(yīng)速率

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A. PM2.5PM10都是空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)的重要指標(biāo)

B. 汽車尾氣中的NO2CO2都是大氣污染

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【題目】某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱,通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸

(2)儀器b的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉

(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可證明________________酸性強(qiáng),得電子能力________________強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________

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