【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

C. 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NA

D. 106 g Na2CO3固體中的陰離子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】沒(méi)有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；由于存在反應(yīng) ，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA，故B錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚合體，所以含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；Na2CO3固體中的陰離子是CO32-，106 g Na2CO3固體中的陰離子數(shù)為 ，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中X、Y為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵。

回答下列問(wèn)題：

（1）NaOH中存在的化學(xué)鍵的類型為_____________。

（2）寫出YD 的化學(xué)方程式：________________。

（3）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：________________。

（4）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A.由乙烯制取氯乙烷
B.乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)
C.苯與H2反應(yīng)
D.乙醇與O2制取乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水硫酸銅是一種重要的化學(xué)試劑，工業(yè)上用低品位鋼礦(合CuS、Cu2S、CuO，以及FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備無(wú)水硫酸銅的流程如下圖所示:

(NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

溫度

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

S(CuSO4)/g

17

20.7

24.4

28.5

33.6

40

77

S[(NH4)SO4]/g

73

75.4

78.1

81.0

84.5

87.8

102

（1）氧化與浸取過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)之一為Cu2S被MnO2氧化時(shí)有一種非全屬單質(zhì)生成，則該反應(yīng)的離子方程式為____________，濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)，除鐵時(shí)加入CuO能得到濾渣2的原理是__________________。

（2）除鐵后，為了判斷濾液中是否有Fe3+殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：__________。

（3）沉錳時(shí)還有一種酸性氣體生成，則沉錳時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(已知pH=8.8時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀)。

（4）為了從料液1中盡可能多地析出粗膽礬，操作a的內(nèi)容是__________(填名稱)。

（5）工業(yè)上利用上述原理制備膽礬。已知:298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38。離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)表明該離子已完全沉淀。常溫下，若某溶液中c(Cu2+)=2.2 mol/L，c(Fe3+)=O.001mol/L，加入氧化銅除鐵時(shí)，調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________(lg5=0.7)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：

元素代號(hào)

元素部分信息

X

X的陰離子核外電于云均呈球形

Y

原子的能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中最大

Z

基態(tài)原于核外有3個(gè)能級(jí)填充了電子，能量最高能級(jí)的電子數(shù)等于前兩個(gè)能級(jí)的電子數(shù)之和

R

元素原于的圍電子排布式為nsn-1npn-1

T

一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

根據(jù)上述元素信息，回答下列問(wèn)題:

（1）基態(tài)T2+的電子排布式為____________。

（2）Y.Z.R 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________ (用元素符號(hào)表示)。

（3）YX4+的空間構(gòu)型為____________，離子中Y原子的雜化軌道類型為____________ ，YX4+電子式為________。

（4）YX3的一種等電子體分子是______，YX3 的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是________。

（5）T單質(zhì)不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它們的混合溶液，其主要原因是形成了穩(wěn)定的[T(YX3)4]2+，1mol該陽(yáng)離子中共含有______mol σ鍵。

（6）Z、T組成的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知Z、T原子的半徑分別為apm、bpm，晶胞邊長(zhǎng)為cpm，則該晶胞中原子的空間利用率為________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+

B. Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O

D. 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH－== AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）

A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，加入少量氯化鈉固體

D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:

(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和______（填化學(xué)式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為______。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_______________。

(4)濾液II中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和______（填化學(xué)式）：“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表而已洗滌干凈的操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 14CO2與44 g 14CO2含分子數(shù)均為NA

B. 1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH在濃硫酸存在下共熱生成NA個(gè)乙酸乙酯分子

C. 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-離子數(shù)為0.1 NA

D. 濃度為2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于NA

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