【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。

回答下列問(wèn)題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是____________（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子排布圖為_________。

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_________；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是__________（填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_________（任寫(xiě)一種）；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________（填化學(xué)式）。

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，則e離子的電荷為__________。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為__________，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有____________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是____________，判斷理由是___________________。

【答案】N sp3 H2O2、N2H4 HNO2(或HNO3) H2SO3 +1 SO42- 共價(jià)鍵、配位鍵 H2O H2O與Cu2+之間的配位鍵比NH3與Cu2+的弱

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則c是O元素；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素，據(jù)此解答。

(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素；e的價(jià)層電子為3d、4s電子，其價(jià)層電子排布圖為；

(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子為NH3，該分子的中心原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物有H2O2和N2H4；

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3；

(4)該晶胞中c離子個(gè)數(shù)=1+8×=2，e離子個(gè)數(shù)4，該晶胞中氧離子和銅離子個(gè)數(shù)之比=2：4=1：2，所以e和c形成的一種離子化合物化學(xué)式為Cu2O，則e離子的電荷為+1；

(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，為SO42-；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知，其陽(yáng)離子中銅離子配位數(shù)是8，在八面體上下頂點(diǎn)上分子含有兩個(gè)共價(jià)鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，為水分子，有兩個(gè)，正方形平面上四個(gè)頂點(diǎn)上分子含有3個(gè)共價(jià)鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為氨氣分子，有4個(gè)，所以陽(yáng)離子中含有配位鍵和共價(jià)鍵；H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱，所以該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，則2min時(shí)密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為（ ）

A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋇被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”。工業(yè)制取方法如圖，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)24H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋?zhuān)淠康氖?/span>___。

（3）加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___�？裳h(huán)使用的物質(zhì)X是___（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：___。

（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣態(tài)產(chǎn)物有CO、___。

（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.59×10－9，請(qǐng)問(wèn)至少需要___molL－1的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化（忽略CO32－的水解）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________________。

(2)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小。其原因是___。

(3)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，它能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。操作I的名稱(chēng)是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______。

(4)向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42－)=0.10 mol/L。使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如下圖。下列有關(guān)分析正確的是

A. 曲線(xiàn)b代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B. HC2O4－H+ + C2O42－ K=1×10－4.2

C. pH從4到6時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-

D. 當(dāng)溶液pH=7時(shí)：c(Na+)>c(C2O42－)> c(H2C2O4)>c (HC2O4－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是一種常用的液晶材料。以苯的同系物A、G為原料合成M的一種路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件略去)如下：

已知：+H—C≡C—H→+HI

回答下列問(wèn)題:

(1)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________ ，A的名稱(chēng)為___________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。

(3)②的反應(yīng)類(lèi)型是_________，⑥的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(4)⑤的化學(xué)方程式為_______________。

(5)滿(mǎn)足以下條件的B的同分異構(gòu)體有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③除苯環(huán)以外沒(méi)有其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

(6)參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線(xiàn)：_______________[示例：CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuAlO2是重要化工品，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩爾鹽）是化學(xué)上常用的分析試劑。某小組以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）為原料制備這兩種化工品，流程如圖：

已知：①幾種氫氧化物的開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開(kāi)始沉淀/pH

4.7

7.6

2.7

完全沉淀/pH

6.7

9.6

3.7

②4CuO+4Al(OH)34CuAlO2+6H2O+O2↑

回答下列問(wèn)題：

（1）CuAlO2中銅的化合價(jià)為__；濾渣1的主要成分是__（填化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)物中鐵元素被氧化的目的是__。

（3）提高這兩種方案中“酸浸”反應(yīng)速率都需要加熱，但溫度都不宜過(guò)高，其原因是__。

（4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，Fe3+，SO42-和一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色。寫(xiě)出CuFeS2與混酸反應(yīng)的離子方程式__。

（5）評(píng)價(jià)上述流程，補(bǔ)充完整：

優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)

細(xì)菌法

①__

化學(xué)反應(yīng)慢，需要時(shí)間長(zhǎng)

混酸法

節(jié)省時(shí)間

②___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是重要的化工原料。

（1）利用H2S制備H2．已如：在較低溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(1) △H1=+61kJmol-1

②SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq) △H2=-151kJmol-1

③2HI(aq)H2(g)+I2(s) △H3=+110kJmol-1

④H2S(g) H2(g)+S(s) △H4=__kJmol-1。

（2）乙烯是合成食品外包裝材料一聚乙烯的單體。工業(yè)上利用H2和CO2可以制備乙烯，2CO2(g)+6H2(l)C2H4(g)+4H2O(g) △H

①在2L恒容密閉容器中投入4molCO2和amolH2，在某催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖1所示。

由圖1判斷，T2__T1（填“＞”、“＜”或“=”）；T2K下，0～10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=__molL-1min-1。

②測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)C2H4產(chǎn)率與溫度、投料比關(guān)系如圖2所示。

若X為溫度，當(dāng)溫度高于X0時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是__。

若X為投料比，當(dāng)大于X0時(shí)，乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是__。

③在某溫度下達(dá)到平衡后，在t0時(shí)只改變一個(gè)外界條件，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖3所示。改變的條件可能是___（填字母）。

A.增大反應(yīng)物濃度

B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度

D.加入高效催化劑

（3）科學(xué)家已研究出生物酶，利用原電池原理在常溫和生物酶作用下N2和H2合成NH3，即H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜遷移到正極區(qū)，正極上合成NH3。正極的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線(xiàn)如下。

已知：

（1）A的分子式是C6H6，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

（2）B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是_______。

（3）C→D為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_______。

（4）F含有的官能團(tuán)是________。

（5）F的含有碳碳雙鍵和酯基的同分異構(gòu)體有_____種（含順?lè)串悩?gòu)體，不含F），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___．

（6）G→X的化學(xué)方程式是________。

（7）W能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（8）將下列E+W→Q的流程圖補(bǔ)充完整（在虛線(xiàn)框內(nèi)寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：_________

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