【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y

B. W與X組成的化合物中只含有極性鍵

C. X、Y、Z三元素可形成XYZ型化合物

D. W 與X、Y、Z組成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性X>Y >Z

【答案】C

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X為C或S，只能是C元素；Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，n是一種二元弱酸，且只含有2種元素，則n為H2S，因此W為H元素，Z為S元素，則Y為O元素。由以上分析可知W為H、X為C、Y為O、Z為S元素，甲為H2，乙為O2，丙為S，n為H2S，p為SO2，m為H2O。A．同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則C＞O，故A錯(cuò)誤；B．H和C可形成多種烴，分子含有C-C鍵、C-H鍵，含有非極性鍵和極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．C、O、S三元素可形成COS，故C正確；D．非金屬性O＞S＞C，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性O＞S＞C，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置，試管中盛有的水含幾滴酚酞，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 氣球a被吹大 B. 試管內(nèi)溶液先變紅后褪色

C. U形管內(nèi)紅色退去 D. U形管水位d>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)首臺(tái)靜默移動(dòng)發(fā)電站MFC30 正式問(wèn)世，MFC30 是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術(shù)。已知甲醇制氫方式主要有以下三種：

方法Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol

方法Ⅱ甲醇氧化重整制氫: CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol

方法Ⅲ甲醇分解制氫：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

（1）已知CO 的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，請(qǐng)結(jié)合方法Ⅱ的熱化學(xué)方程式計(jì)算△H3=__________，該反應(yīng)在_________條件(“高溫”，“低溫”或“任意溫度”下自發(fā)進(jìn)行。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬方法Ⅰ制氫，當(dāng)合成氣組成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1時(shí)，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。

①溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為______________________；

②圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是___________________，理由是_________________________________。

（3）方法Ⅲ制H2的能量變化曲線如圖乙所示。圖中由曲線a變化到曲線b應(yīng)采取的措施是_____________________。恒溫恒容時(shí)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v正(CO)=2v逆(H2) b.體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變

c.H2的濃度保持不變 d. △H不再改變

（4）甲醇會(huì)對(duì)水質(zhì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)方法可以消除這種污染，原理是在通電的條件下將酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。請(qǐng)寫出Co3+去除甲醇的離子方程式______________________________。

（5）MFC30 燃料電池是以氫氣為燃料、熔融Li2CO3與K2CO3混合物為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式就是其分子式

B. 質(zhì)譜法可以測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

C. 從物質(zhì)的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息

D. 從1H核磁共振譜圖可以推知該有機(jī)物分子有幾種不同類型氫原子及其數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二烯烴C5H8在工業(yè)生產(chǎn)中可用于生產(chǎn)生物降解塑料PHB （），其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：①

②

③同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連接兩個(gè)碳碳雙鍵

請(qǐng)回答：

（1）用系統(tǒng)命名法給二烯烴C5H8命名為__________________，寫出該二烯烴的高聚物的反式結(jié)構(gòu)_____________________。

（2）A→C的反應(yīng)類型為_____________________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________，所含官能團(tuán)的名稱為_____________________。

（4）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________。

（5）寫出符合下列條件的A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

①與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，生成磚紅色沉淀；

②與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；

③無(wú)支鏈。

（6）參考題中信息，設(shè)計(jì)由和H3C-CC-CH3為主要有機(jī)原料合成的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）_______，合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器或裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）儀器a的名稱是__________。

（2）利用高錳酸鉀制取并收集O2應(yīng)選儀器__________(填序號(hào)),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。裝入藥品后,應(yīng)__________,再塞上橡皮塞,收集氧氣時(shí),氣體應(yīng)從D的__________端通入。

（3）用CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,應(yīng)選儀器__________(填序號(hào));加熱前應(yīng)__________,目的是__________,然后用酒精燈預(yù)熱,再對(duì)準(zhǔn)固體加熱。處理尾氣的方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《天工開物》中記載：…屬草木者為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者裘褐、絲綿…。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于（ ）

A.纖維素、油脂B.糖類、油脂

C.糖類、蛋白質(zhì)D.纖維素、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合堿溶液分成兩等份，一份加入過(guò)量的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(OH-)為0.3 mol/L(此時(shí)溶液的體積為100 mL)，試計(jì)算：

（1）原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量是________。

（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的稀溶液(如圖)一段時(shí)間后，甲、乙兩池中溶液的pH均堿小，且在①和④兩極的電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2的是(　　)

A

B

C

D

甲

KOH

H2SO4

Na2SO4

CuSO4

乙

CuSO4

AgNO3

HCl

HNO3

A. A B. B C. C D. D

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