(2012?浙江模擬)大氣中SO
2和NO
x是形成酸雨的主要物質(zhì).某地酸雨中可能含有下列離子:Na
+、Mg
2+、NH
4+、Cl
-、SO
32-、SO
42-、NO
3-和NO
2-等.某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得試液分成4份,進行如下實驗:第一份滴加適量的淀粉KI溶液,呈藍(lán)色;第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl
2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);第四份加入足量硝酸酸化的AgNO
3溶液,有沉淀產(chǎn)生,靜置,在上層清液中滴加酸性KMnO
4溶液,不褪色.
已知:K
sp(Ag
2SO
4)=1.20×10
-5請回答下列問題:
(1)該酸雨中肯定存在的離子有
SO42-、NO3-、NH4+
SO42-、NO3-、NH4+
;肯定不存在的離子有
SO32-、NO2-
SO32-、NO2-
,說明其不存在的理由:
SO32-具有較強的還原性,酸性條件下,與NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4
溶液褪色
SO32-具有較強的還原性,酸性條件下,與NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4
溶液褪色
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(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
.
(3)設(shè)計實驗方案,檢驗該試液中是否存在Cl
-:
取少量試液,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-
取少量試液,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-
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(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO
2氣體,慢慢通入O
2,該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=SO3+NO
NO2+SO2=SO3+NO
,再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨.說明NO的作用:
催化劑
催化劑
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