下列敘述正確的是（  ）
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加入足量鹽酸時(shí)，有氣體產(chǎn)生
②液態(tài)的氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
③二氧化硅是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但也能與某種酸反應(yīng)
④玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品
⑤Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅  
⑥實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3涉及氧化還原反應(yīng)
A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．①②③
B

試題分析：①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉加入足量鹽酸時(shí)，有氣體產(chǎn)生，正確；②物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；③正確；④水晶是SiO2不是是硅酸鹽制品，錯(cuò)誤；⑤Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ ，正確；⑥實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；故B正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
事實(shí)
解釋或結(jié)論
A
常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡
常溫下：
Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B
鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成使品紅試液褪色的氣體
非金屬性：Cl> S
C
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深
NaHCO3分解生成了Na2CO3，堿性增強(qiáng)
D
光束通過Al(OH)3膠體時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
膠體粒子的直徑為1nm~100 nm
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

，能實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素
A．硅B．硫C．銅D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.

（1）已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性。現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中裝試劑________，B中裝試劑____________，C中裝試劑____________。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現(xiàn)象________，寫出離子方程式__________________。該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：_______________________________________。
（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式______________________________；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙只含有M。
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則乙的電子式為         ;生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         ;常溫下丁溶液pH     7,用離子方程式解釋                                                                  。
（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià)),原子序數(shù)B大于A。則①A在周期表中位置為           ②丁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 向反應(yīng)后溶液中滴加兩滴紫色石蕊試液的現(xiàn)象為                                 
③正確書寫上述生成丙的化學(xué)方程式                                           
④向MCl2的溶液中通入丁,可觀察到白色的MCl沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是（   ）
A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)）                         。
（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： (在水溶液中進(jìn)行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：        ；D的電子式：       。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為        ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為                       。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：                                     。常溫下，A、B濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是
A．向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體
B．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含CO32－
C．向含F(xiàn)e2＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色
D．用量筒取5．0mL10 mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀釋至刻度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是
A．二氧化硅既溶于強(qiáng)酸，又溶于強(qiáng)堿
B．鐵在純氧中的燃燒產(chǎn)物是紅棕色固體
C．鹽酸滴加到水玻璃中，可以產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)
D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

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