【題目】“3G”手機(jī)出現(xiàn)后,以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要.下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是( )
A.銅合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。
(1)B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解,_________________________。
將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是______________________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵:
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),然后再加入適量乳酸。
(2)加入少量鐵粉的作用是___________________,反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是________________。
(3)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是______ _、______、洗滌、干燥。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+ ____________________ _。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,試分析:
(1)若溶液的C(H+)分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是 (用“>”“<”“=”表示),
(2)分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液,所需溶液的體積分別是a、b、c, 則它們的大小關(guān)系是 (用“=”表示)。
(3)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng),在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c,則它們的關(guān)系是 。(用“=”表示)
(4)可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H>0,在一定條件下達(dá)到平衡后,分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”):
①降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率__________; ②保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量__________;③保持容器壓強(qiáng)不變,加入He,則O2的體積分?jǐn)?shù)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。
(1)由海水曬鹽制得的氯化鈉可用于氯堿工業(yè)的原料,以生產(chǎn)燒堿及氫氣、氯氣,該電解反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
鹽鹵低濃度Br2溶液ⅠBr2
寫出Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式(提示:氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶5) 。
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子,以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
已知生成氫氧化物沉淀的pH如下:
沉 淀 物 | 開 始 沉 淀 | 沉 淀 完 全 |
Fe (OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe (OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn (OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg (OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是 。
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的離子方程式是: 。
③NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2],生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),有關(guān)反應(yīng)原理為:3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。請(qǐng)你計(jì)算若除去鹽鹵中含有的0.1mol CO (NH2)2時(shí)需消耗NaClO g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在 F極附近顯紅色.則下列說法正確的是
A. 若用乙烷、空氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則B極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
C. (丁)裝置中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
D. C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量比為1∶1∶2∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知H-H 鍵能為436 kJ·mol-1,H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式: N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。則N≡N鍵的鍵能是_________________
(2)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________________。
A.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0
C.NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0
(3)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其正極的電極反應(yīng)式___________。
(4)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中為 a電解液,X和Y均為惰性電極,則
①若a為CuSO4溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液的pH=_______(假設(shè)電解后溶液體積不變)。
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅,則應(yīng)將a改為 溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。
(1)甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質(zhì)有如圖l所示的相互反應(yīng)關(guān)系,“—”表示能反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略,下同)。己知A是常見金屬,人體缺乏組成A的元素易患貧血癥;B胃酸的主要成分;B與C反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則A是____(填化學(xué)式,下同,C是_______。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A與B________________;B與C____________________。
(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系“→”表示能轉(zhuǎn)化。
①若X、Y、Z均為含鈣化合物,X是一種常用干燥劑,Y俗稱熟石灰。則X的化學(xué)式為______;請(qǐng)寫出Y→Z的反應(yīng)化學(xué)方程式________________。
②若X是碳單質(zhì),Y、Z是含有碳元素的氧化物,X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為 ;Z→X可通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):___________________;該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);△H<0,在一恒容容器中,由SO2和O2開始反應(yīng),下列說法正確的是
A.充入N2,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù),反應(yīng)速率加快
B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C.O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1
D.加入SO2,可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多,加快反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是( )
A.C和CO B.紅磷和白磷
C.3molC2H2(乙炔)和1molC6H6(苯) D.1gH2和2gH2
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