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工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對原料在冶煉過程中的作用敘述不正確的是：
A．焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑B．空氣在與焦炭的反應中，為煉鐵提供能量
C．石灰石是助礦石中雜質形成爐渣D．固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面
A
A.焦炭在高爐中主要是提供能量及得到還原劑CO，高爐內的反應需要熱量也是需要焦炭提供．
點評：此題是對煉鐵知識的考查，只要掌握煉鐵的原理及相關的反應即可解決問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

)【化學—選修化學與技術】
工業(yè)上以磷肥生產形成的副產物石膏(CaSO4·2H2O)與焦炭為原料可生產硫酸，同時
可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料。以下是有關的工藝流程示意圖。

試回答：
(1)寫出方程式：反應Ⅰ___________________________________，
(2)寫出方程式：反應Ⅱ______________________________________。
(3)請根據下表和化學平衡知識，分析工業(yè)上制硫酸中SO2的催化氧化的適宜條件是
____________________________________。
表Ⅰ：
        壓 強  / M Pa
轉化率/%
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
(4)檢驗濾液H中含有CO的方法是___________________________________。
(5)氯化鈣結晶水合物()是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是___________ (填序號)。
a．熔點較低(29℃熔化)  b．能導電  c．易溶于水  d．無毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據統(tǒng)計，約有80%~85%的化工生產過程使用催化劑，同樣在化學實驗室進行物質的制備時，也同樣用到催化劑。以下反應需用催化劑才能順利進行的是
A．工業(yè)合成氨B．工業(yè)上用氯氣制取漂白粉
C．工業(yè)制硫酸D．實驗室制取溴苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—化學與技術】硫酸是一種重要的化工原料，硫酸工業(yè)的“三廢”處理之一是對尾氣處理，其中一種方法便是用天然海水進行尾氣脫硫。
（1）硫酸工業(yè)生產的主要設備有         、        和吸收塔。在吸收塔內裝有大量磁環(huán)的作用是             ，濃硫酸從塔頂噴下，SO3吸收操作采取       形式（原理）；硫酸工業(yè)的尾氣主要成分有SO2、O2、N2等。
（2）天然海水主要含有等離子。
①天然海水pH約為8，原因是海水中         離子水解所致。
②尾氣進入吸收塔內，塔頂噴下大量海水，O2能將、、等氧化，試寫出其中一個反應的方程式：                         。
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀釋氧化后海水中生成的酸，最終排放出的海水中濃度與進入吸收塔的天然海水相比，濃度   （填序號）。
A．減少B．增大C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分) 重慶有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成氨的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知2mol甲烷與水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______________________________。
(2)圖中X為_____，Y為_____（填化學式）；常用K2CO3溶液吸收分離出的CO2，其離子方程式為_____________________________________
(3)在合成氨工業(yè)中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來。請運用化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：_______________________________。
(4)聯合制堿法中，合成氨產生的NH3與CO2通入飽和食鹽水最終可制得純堿，如圖所示

①應先向食鹽水通足量_______氣體（寫化學式，后同）；副產品Z為______，可用作______；W為_______。
②若生產 Na2CO3 5.3噸，理論上至少可制得副產品Z_______噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3  ⊿H<0。
（1）該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。降低溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，                   （填溫度和壓強）時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產不選用該條件的主要原因是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法出去，產生的尾氣經處理后可用于剛才鍍鋁。工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①         和②            
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有              ；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在                
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的例子方程式為                   
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為       極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，鋁電鍍的主要電極反應式為               
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（   ）
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉化率
B．硫酸工業(yè)中，為了提高SO2的轉化率，用五氧化二釩作催化劑，
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防陰極室產生的C12進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量和陰極析出銅的質量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不需要用到二氧化硅的是
A．光導纖維B．計算機芯片C．石英鐘表D．瑪瑙手鐲

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