【題目】黃鐵礦是生產(chǎn)硫酸的原料,其主要成分為FeS2。850950℃時(shí),在空氣中煅燒,發(fā)生反應(yīng)

4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2

試回答下列問題:

(1)含硫35%的黃鐵礦樣品(雜質(zhì)不含硫),其FeS2的含量為_____________

(2)可用來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)為_________________(填化學(xué)式)。

(3)某時(shí)刻測(cè)得生成SO2的速率為0.64 mol·L-1·s-1,則氧氣減少的速率為_____________

(4)為了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是______________(填選項(xiàng)字母)。

A.增加硫鐵礦石的投入量 B.增加爐的高度

C.將硫鐵礦石粉碎 D.升高溫度

【答案】 65.625% SO2和O2 0.88 mol L-1 s-1 CD

【解析】(1)FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×FeS2中S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=硫鐵礦樣品中S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),故FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==65.625%,故答案為:65.625%;

(2)根據(jù)方程式,FeS2 Fe2O3是固體,因此可以用來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)為SO2O2,故答案為:SO2O2

(3)某時(shí)刻測(cè)得生成SO2的速率為0.64 mol·L-1·s-1,則氧氣的反應(yīng)速率為0.64 mol·L-1·s-1× =0.88 mol·L-1·s-1,故答案為:0.88 mol·L-1·s-1

(4)A.增加硫鐵礦石的投入量,不能改變硫鐵礦的濃度,不能提高SO2的生成速率,錯(cuò)誤;B.增加爐的高度,不能改變二氧化硫的濃度,不能提高SO2的生成速率,錯(cuò)誤;

C.將硫鐵礦石粉碎,增大了接觸面積,可以提高SO2的生成速率,正確D.升高溫度,反應(yīng)速率加快,正確;故選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中

逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO)約為10-3 mol/L

B.b點(diǎn)表示的溶液中c(Na)>c(CH3COO)

C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D.d點(diǎn)表示的溶液中大于K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于銨鹽的描述都正確的是

①都溶于水、诙际前咨w、鄱加写碳ば詺馕丁、芗訜岷蠖加邪睔夥懦觥、菖c堿混合后加熱都有氨氣放出、薅寄苁故镌嚰堊兯{(lán)

A. 全部B. ①②⑤⑥C. ①②⑤D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

B. 等物質(zhì)的量的OH-與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等

C. 惰性電極電解食鹽水,若電路中通過NA個(gè)電子,則標(biāo)況下陽極產(chǎn)生氣體11.2L

D. 25℃時(shí),pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含OH-數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo),我國(guó)已研制出“可充室溫鈉一二氧化碳電池”,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚,電池總反應(yīng)為:4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極

C. 放電時(shí)每消耗3molCO2,轉(zhuǎn)移12mol電子

D. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。

(1)Ca元素在周期表中位置是_________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖_________

(2)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為_________。

(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n,則金屬M(fèi)為______;檢測(cè)Mn+的方法是_______________________________________(用離子方程式表達(dá))。

(4)取1.6g鈣線試樣,與水充分反映,生成224ml.H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在想溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3_____________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(以2H2+O2===2H2O為例說明),已知:E表示反應(yīng)物(2H2+O2)所具有的總能量,E表示生成物(2H2O)所具有的總能量。又知:拆開1moL H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量,拆開1moL O2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量,形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看:反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,所以該反應(yīng)要______(填“吸收”或“放出”)能量,能量變化值的大小△E=_________(用E和E表示)

⑵從微觀角度看:斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E=______KJ;形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=______KJ。E______E(填“>”或“<”),所以該反應(yīng)要_____(填“吸收”或“放出”)能量,能量變化值的大小△E=____ KJ(填數(shù)值)

⑶由圖可知,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________________________化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________(從總能量說明)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 ( )

A. 常溫常壓下,11.2 L 氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 17 g NH3所含的電子數(shù)為10NA

C. 常溫常壓下,48 g O2含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O 所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理正確的是

A. 裝置①:可用于吸收NH3,并防止倒吸

B. 裝置②驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

C. 裝置③:觀察原電池裝置中電流表指針偏轉(zhuǎn)

D. 裝置④:由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>C6H5OH

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