17．下列敘述與勒夏特列原理無關(guān)的是（　�。�
A．用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2
B．在H2O2溶液中加入MnO2加快生成O2的速率
C．工業(yè)制氨氣時(shí)，使氨液化從混合氣體中分離出來
D．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成碳酸氫根離子，碳酸氫鈉電離生成的碳酸氫根離子抑制二氧化碳和水反應(yīng)，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B．二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B選；
C．降低生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，所以工業(yè)制氨氣時(shí)，使氨液化從混合氣體中分離出來，降低氨氣濃度，平衡正向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；
D．SO2和O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則增大壓強(qiáng)平衡向生成三氧化硫的方向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：只有引起平衡移動(dòng)的條件才能用平衡移動(dòng)原理解釋，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心，引起人們對(duì)水資源的再次重視．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）在pH=1的水溶液中，一定大量共存的是①③（填序號(hào)）
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-               ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-                  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是B．
A．2F2+2H2O=4HF+O2                 
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑          
D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為200NA．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染，營(yíng)造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
①天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進(jìn)行處理，混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒．請(qǐng)以明礬為例，用離子方程式表示該凈水原理Al3++3OH-?Al（OH）3（膠體）+3H+．
②垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則．
③在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，由于含鉛化合物會(huì)使催化劑中毒，所以裝有催化轉(zhuǎn)化器的汽車必須使用無鉛汽油．
（2）保證食品、藥品安全，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素和水．在氫、氮、鐵、氯、鈣這幾種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需的微量元素是Fe．
②抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
③如果不注意控制酸性食物的攝入，就會(huì)導(dǎo)致血液偏酸，甚至形成“多酸癥”，引起人體缺鈣、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一種人工合成藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，常溫下與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效．
請(qǐng)寫出此反應(yīng)的方程式：．
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．石英玻璃的主要成分為二氧化硅．有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型．有機(jī)玻璃是一種塑料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．有些塑料只是在制造過程中受熱時(shí)能變軟，可以塑制成一定的形狀，但加工成型后就不會(huì)受熱熔化，具有熱固型．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，負(fù)極是b極（填“a”或“b”）；
②該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3 $→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$ Al（OH）3
②Fe $\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$Fe3O4 $\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
③飽和NaCl（aq） $\stackrel{NH_{3}CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$ Na2CO3
④Cu$\stackrel{S/點(diǎn)燃}{→}$CuS$\stackrel{HCl（aq）}{→}$CuCl2
⑤MgCl2（aq） $\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{煅燒}{→}$MgO．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（　�。�
A．丙烯B．氯乙烯C．二氧化碳D．苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．已知碳化鋁（Al，C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；
乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）．

甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水不褪色，無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁．
乙方案實(shí)驗(yàn)操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，集氣瓶中收集到的氣體不能（填“能”或“不能”）直接排入空氣中．
（3）下列對(duì)甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A（填標(biāo)號(hào)）．
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2↑+4H2O（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2：7）．
（5）一段時(shí)間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象；然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水倒吸入I瓶中，同時(shí)I瓶中出現(xiàn)少量白霧，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．次硫酸氫鈉甲醛（aNaHSO2•bHCHO•cH2O）俗稱吊白塊，有較強(qiáng)的還原性．它常溫下比較穩(wěn)定，在120℃以上分解成亞硝酸鹽．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料可制備次硫酸氫鈉甲醛．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量的Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫．
步驟3：過濾，將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）要完成步驟1和步驟2的實(shí)驗(yàn)，除圖中裝置儀器外，還需要使用到的玻璃儀器有溫度計(jì)（填名稱）
（2）步驟2采取水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制加熱溫度．分析不能用酒精燈直接加熱的原因酒精燈加熱溫度較高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高溫下產(chǎn)物易分解．
（3）有人將燒瓶中通入SO2的導(dǎo)氣管末端換成了多孔球泡，這樣設(shè)計(jì)的目的是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（4）步驟3濾液不在敞口容器中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高時(shí)產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（5）某同學(xué)為確定次硫酸氫鈉甲醛的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取1.8400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液；
②取25.00mL所配溶液，用分光光度法測(cè)得甲醛的物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1；
③另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，再加入BaCl2溶液充分反應(yīng)，得到0.5825g白色沉淀．
其反應(yīng)原理為：aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）．通過計(jì)算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為NaHSO2•2HCHO•2H2O．

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