Question

（11分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子分別位于IA ,  IIIA , VIA族且同周期，B對應堿呈兩性，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號：
A              ，B            ，C           ，D          ，E        
（2）寫A與E兩元素可形成化合物的電子式：                                   。
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式：
                                           。
(4) 比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性的強弱：                         。（用化學式表示）

Answer 1

（11分）
（1）A：Na，   B：Al，  C：Si，  D：P，  E：S （每空1分，共5分）
（2）
Na  +   S   +  Na        Na S Na
（2分）
（3）Al(OH)₃+ NaOH ="==" NaAlO₂+2H₂O  （2分）
（4）H₃PO₄＞H₂SiO₃    （2分）

（1）.首先題目給出是短周期元素，因此定位在前三周期中，B原子位于IIIA族且對應堿呈兩性，由此推出B是A（第三周期IIIA族）l；A、B、E在同一周期，且A是IA族，E是VIA，由此推出A是Na，E是S。A、B、E最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)₃和H2SO4；C元素的原子序數(shù)比B大且最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則推出C是Si，D就是P。
（2）Na原子最外電子層上只有1個電子，S原子最外電子層上有6個電子，形成的化合物是Na2S。
（3）A、B最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)₃他們間的反應式為Al(OH)₃+ NaOH ="==" NaAlO₂+2H₂O
（4）Si、P是同一周期的元素，非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的酸性也逐漸減弱。所以H₃PO₄＞H₂SiO₃