【題目】2L恒容密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NOg+O2g2NO2g體系中,nNO隨時間的變化如表:

時間s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K= 。

已知:,則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

2圖中表示NO2濃度的變化的曲線是 。

用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υO2= 。

3能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

a.CNO2=2CO2 b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v逆NO=2v正O2 d.容器內(nèi)密度保持不變

4 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是

a.及時分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

【答案】1K=,放熱

2b,1.5×10-3mol·L-1·s-1

3b、c4c

【解析】

試題分析:1寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=;,溫度越高K越大,說明升高溫度平衡正向移動,則該反應(yīng)是吸熱熱反應(yīng);2NO2是產(chǎn)物,隨反應(yīng)進行濃度增大,平衡時cNO2為NO濃度的變化量△cNO,由表中數(shù)據(jù)可知3s時反應(yīng)達平衡,平衡時nNO=0.007mol,△nNO=0.02mol-0.007mol=0.013mol,cNO2==0.0065mol/L;vNO = = = 3 × 10-3mol·L-1·s-1 ,再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算vO2=1.5×10-3mol·L-1·s-1;3 能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是:a. 任意狀態(tài)都有vNO2=2vO2,不一定平衡;b.正反應(yīng)物質(zhì)的量減少,壓強是變量,容器內(nèi)壓強保持不變一定平衡;c.正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比,v逆NO=2v正O2一定平衡;d.根據(jù)質(zhì)量守恒,氣體質(zhì)量不變,,容器內(nèi)物質(zhì)的密度是恒量,密度保持不變不一定平衡;4及時分離除NO2氣體,反應(yīng)體系濃度減小,速率減慢;正反應(yīng)放熱,適當(dāng)升高溫度平衡逆向移動;增大O2的濃度,反應(yīng)物濃度增大,速率加快、平衡正向移動;選擇高效催化劑平衡不移動。

練習(xí)冊系列答案
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4△H 0

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