Question

【題目】在一容積為2升的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據下圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為 ．

（2）該反應的化學平衡常數表達式為 ．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為 ．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”），化學平衡常數K填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

Answer 1

【答案】
（1）0.025mol/L．min
（2）K=
（3）A、C
（4）向右,不變
（5）
【解析】解：（1）v= =0.025 mol/L．min

所以答案是：0.025 mol/L．min．
（2）化學平衡常數

所以答案是：
（3）該反應是可逆反應，所以反應物不能完全轉化為生成物，所以氨氣的濃度不可能為0.20mol/L；Q＞0，所以該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，降低溫度，平衡向正反應方向移動，所以氨氣的濃度不可能為0.10mol/L，故選AC．

故選：A、C．
（4）該反應是氣體體積減小的反應，把容器的體積縮小一半，增大了反應體系的壓強，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動；化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變．

所以答案是；向右；不變．
（5）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變?yōu)?.20mol/L，平衡后濃度約為0.25mol/L．

所以答案是：
【考點精析】掌握反應速率的定量表示方法和化學平衡常數的含義是解答本題的根本，需要知道反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)．