【題目】在通常狀況下,A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答:

1)寫(xiě)出AE的化學(xué)式:A__________,E__________

2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①E→C ________________________________________________________

②C→D ________________________________________________________。

3BE的濃溶液能反應(yīng),當(dāng)B、E等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí),化學(xué)方程式為_______________________,反應(yīng)現(xiàn)象_________________________

4)若A為氣態(tài)單質(zhì),則寫(xiě)出B、D化學(xué)式:B__________,D__________。

【答案】S H2SO4 Cu + 2H2SO4 ()CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 2SO2+ O22SO3 H2S + H2SO4 =S↓+ SO2↑+ 2H2O 產(chǎn)生淡黃色沉淀及無(wú)色有刺激性氣味的氣體 NH3 NO2

【解析】

A是固態(tài)物質(zhì),連續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng),A是硫或碳,A和氫氣反應(yīng)生成B,則A為硫,BH2SCSO2DSO3、EH2SO4;

1)經(jīng)上述分析,得出A、E的化學(xué)式分別是:S、H2SO4;

2①E→C:銅與濃硫酸在加熱時(shí)生成SO2,同時(shí)生成CuSO4,反應(yīng)式:Cu + 2H2SO4 ()CuSO4 + SO2 + 2H2O

②C→D2SO2+ O22SO3;

3H2S具有還原性,H2SO4濃溶液具有強(qiáng)氧化性,等物質(zhì)的量參加反應(yīng),說(shuō)明H2S被氧化成硫單質(zhì),H2SO4被還原成SO2,則反應(yīng)式為:H2S + H2SO4 =S↓ + SO2↑+ 2H2O,現(xiàn)象:產(chǎn)生淡黃色沉淀,且有無(wú)色刺激性氣味的氣體;

4)若A為氣態(tài)單質(zhì),連續(xù)與氧氣反應(yīng),則AN2,推出:BNH3、CNO、DNO2、EHNO3,則BD的化學(xué)式:NH3、NO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸奧布卡因臨床主要用作眼科表面麻醉用藥,我國(guó)科研人員最近報(bào)道了鹽酸奧布卡因新的合成路線:

1A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 ______ ;A→B的反應(yīng)類(lèi)型為 ______ ;

2)步驟①③的目的是 ______ ;

3)寫(xiě)出②的化學(xué)方程式 ______ ;

4GA的同分異構(gòu)體,具有下列特征:①苯環(huán)上連有硝基和酚羥基,且位于對(duì)位;②能發(fā)生水解反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)有 ______ 種.

5)下列說(shuō)法正確的是 ______

a.1molA最多可與含1molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)

b.步驟②中,K2CO3的作用是與生成的HBr反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),提高產(chǎn)率

cCH3CH2CH2Br系統(tǒng)命名為4-溴丁烷

dE→F是將-NO2還原為-NH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10mL時(shí)

B.曲線Ⅱ:滴加溶液到20mL時(shí):

C.根據(jù)滴定曲線,可得

D.由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑,消耗NaOH溶液的體積相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷正確的是

A. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí),則X可能是NaAlO2

B. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí),則X可能是NH3

C. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是CO2

D. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1)寫(xiě)出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

2)吸收塔C中通入空氣的目的是___C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號(hào))。

3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因:___

4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

5)將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時(shí),共收集到NO2NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①寫(xiě)出上述過(guò)程中,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:________。

②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L1的濃硝酸_____mL

③混合氣體中NO2的體積為____L,NO的體積為____L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng),若要使溶液恰好充滿(mǎn)容器,則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,可用作食品保鮮劑(不直接加入食品中,安全、衛(wèi)生),還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Na2S2O4用于保鮮劑時(shí)能去除O2,先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示:

①實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2,并希望能控制反應(yīng)速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。

②工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液,其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)目前,我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉,其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中,然后通入SO2發(fā)生反應(yīng),有CO2氣體放出,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測(cè)。鐵氰化鉀法:鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑,其具有強(qiáng)氧化劑所沒(méi)有的選擇性氧化性,能將S2O42-氧化為SO32-[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液,用0.02molL-1K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(SO2計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:正四面體形分子E和直線形分子G反應(yīng),生成四面體形分子L和直線形分子M(組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10,組成G分子的元素為第三周期元素)。下列判斷中正確的是(  )

A. 常溫常壓下,L是一種液態(tài)有機(jī)物

B. E的二溴代物只有兩種結(jié)構(gòu)

C. G具有強(qiáng)氧化性和漂白性

D. 上述反應(yīng)的類(lèi)型是取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng):

稱(chēng)取鐵釘(碳素鋼)6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N

1)該小組通過(guò)認(rèn)真分析,認(rèn)為M溶液中既含有Fe3,也可能含有Fe2。若確認(rèn)溶液中有無(wú)Fe2,應(yīng)加入的試劑是___________(選填序號(hào))。

aKSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液

cNaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液

2)取320 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體N通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過(guò)____________ ______________(填操作名稱(chēng))、干燥后,得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,計(jì)算推知?dú)怏wNSO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________。

3)該小組通過(guò)對(duì)鐵釘?shù)某煞趾?/span>SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是_____________,理由是________________(用化學(xué)方程式表示)。

4)取一定量N,利用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)能同時(shí)檢驗(yàn)N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略),儀器的連接順序是_____________(填字母),其中A的作用是_____________,B中試劑X的化學(xué)式是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦(FeO·Cr2O3Al2O3、SiO2)為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)“熔融的裝置如圖,坩堝W的材質(zhì)可以是________(”“陶瓷玻璃”);FeO·Cr2O3KClO3Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4CO2的化學(xué)方程式為_______________。

(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3NaAlO2、KCl等,步驟①的具體步驟為水浸,過(guò)濾,調(diào)pH7~8,加熱煮沸半小時(shí),趁熱過(guò)濾。第一次過(guò)濾濾渣中的主要成分為________,調(diào)pH7~8,加熱煮沸半小時(shí)的目的是__________。

(3)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(4)步驟④包含的具體操作有____,經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱(chēng)是________

(6)采用熱重分析法測(cè)定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目,將樣品加熱到80℃時(shí),失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案