【題目】觀察下列實驗裝置圖,按要求作答:

1)寫出圖中實驗操作的名稱:__________

2)裝置中所有玻璃儀器的名稱:__________

3)下列實驗需要在哪套裝置中進行:(填序號,每套裝置僅使用一次)

KCl溶液中獲取KCl晶體_____;從海水中提取水_____;分離CaCO3和水_____;分離植物油和水_____

【答案】過濾 蒸餾 燒杯 分液漏斗

【解析】

1)圖①是過濾,圖③是蒸餾。

2)圖④中的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗。

3)從 KCl溶液中獲取KCl晶體是蒸發(fā),需要裝置②;從海水中提取水是蒸餾,需要裝置③;碳酸鈣是固體沉淀,分離碳酸鈣和水是過濾,需要①;植物油和水不互溶,分層,所以分離植物油和水是分液,需要④。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作或裝置能達到目的的是( )

A

B

C

D

混合濃硫酸和乙醇

配制一定濃度的溶液

收集氣體

證明乙炔可使溴水褪色

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體,有關(guān)它們的說法正確的是(  )

A. 它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化

B. CHNH3、H3O互為等電子體,立體構(gòu)型均為正四面體形

C. CH中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面

D. CHOH形成的化合物中含有離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O,還含少量SiO2、Al2O3Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3(NH4)2SO4晶體,其實驗流程如下:

1)室溫下,反應CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達到平衡,則溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105Ksp(CaCO3)=3×109]。

2)將氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其離子方程式為________;浸取廢渣時,向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。

3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?刂品磻獪囟仍60~70 ℃,攪拌,反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降,其原因是________;保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變,實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有________

4)濾渣水洗后,經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料,制取CaCl2溶液的實驗方案:______[已知pH=5Fe(OH)3Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑:鹽酸和Ca(OH)2]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】B[實驗化學]

丙炔酸甲酯()是一種重要的有機化工原料,沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為

實驗步驟如下:

步驟1:在反應瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時間。

步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟3:反應液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4:有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。

1)步驟1中,加入過量甲醇的目的是________。

2)步驟2中,上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______;蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。

3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是____;分離出有機相的操作名稱為____。

4)步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微生物電池可用于有機廢水的處理,如圖是利用微生物處理含尿素[CO(NH2)2]廢水的裝置。下列說法中正確的是

A. 該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向

B. M電極反應式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2

C. 當有1mlH+通過質(zhì)子交換膜時,N極消耗5.6LO2

D. 該處理工藝會導致廢水酸性增強,仍舊不能直接排放

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。則下列結(jié)論錯誤的是

A. HX為一元強酸,YOH為一元弱堿。

B. M點水的電離程度大于N點水的電離程度

C. N點對應溶液中粒子濃度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+

D. 25℃時pH=4的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知AB、CD均為中學化學常見的純凈物,A是單質(zhì),它們有如圖反應關(guān)系。下列說法錯誤的是( )

AA是大氣中含量最多的氣體,C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

BA、BC分別為C(s)、CO(g)CO2(g),且通過與O2(g)反應實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時,反應、的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3,則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

CC為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同,D為日常生活中常用的調(diào)味品,工業(yè)上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)4Na+O2

DA是應用最廣泛的金屬。反應用到A,、反應均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2g)+H2g COg)+H2Og),

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =__________________。

2)該反應為__________反應(“吸熱”或“放熱”)。

3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 cCO)不變

c.υ正(H2)=υ逆(H2OdcCO2)=cCO

4)某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2·cH2)=cCO·cH2O),試判斷此時的溫度為________

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