【題目】工業(yè)廢水中含6價(jià)的鉻會(huì)損害環(huán)境,必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下:

1N2H4的電子式為_____

2下列溶液中,可替代N2H4的是_____。(填選項(xiàng)序號(hào)字母)

aFeSO4溶液 b.濃HNO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 dNa2SO3溶液

3已知加入N2H4,N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____

4在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,處理含鉻廢水還可采用直接沉淀的方法,其成本較低。

①已知酸性廢水中存在Cr2O72-CrO42-的轉(zhuǎn)化平衡,請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____;

②加入沉淀劑BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液,以利于沉淀的生成,則生成的沉淀為_____(寫化學(xué)式)。

5工業(yè)上還可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-的酸性廢水通過(guò)電解制得還原劑。右圖為電解裝置示意圖電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是_____石墨)。

②該處理過(guò)程中,Cr2O72-被還原成Cr3+的離子方程式為_____

【答案】 ad 2∶3 Cr2O72-H2O2CrO42-2H+ BaCrO4 Cr2O72-6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O

【解析】試題分析:本題以處理含Cr2O72-的工業(yè)廢水的流程為載體,考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和有關(guān)計(jì)算,外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,電解原理。

1N2H4中只存在共價(jià)鍵,電子式為

2)根據(jù)流程加入N2H4,Cr2O72-被還原成Cr3+N2H4在反應(yīng)中作還原劑,能替代N2H4的物質(zhì)具有還原性,FeSO4溶液、Na2SO3溶液具有還原性,可替代N2H4;HNO3溶液、酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,不能替代N2H4;答案選ad。

3N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì),N2H4被氧化成N2,N2H4作還原劑,N元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià);Cr2O72-被還原成Cr3+Cr2O72-作氧化劑,Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降至+3價(jià);根據(jù)得失電子守恒,4nN2H4=6nCr2O72-),nCr2O72-):nN2H4=2:3即氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3。

4①Cr2O72-CrO42-之間的轉(zhuǎn)化平衡用離子方程式表示為Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

先加入一定量的NaOH溶液,OH-消耗H+平衡“Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+正向移動(dòng),CrO42-濃度增大,則加入沉淀劑BaCl2溶液,生成的沉淀為BaCrO4。

5根據(jù)題意通過(guò)電解制得還原劑,鐵為活性電極,石墨為惰性電極,則Fe作陽(yáng)極,Fe失電子生成還原劑Fe2+,裝置中b電極為陽(yáng)極,則b電極的材料是鐵。

電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+Cr2O72-被還原成Cr3+,Fe2+被氧化成Fe3+,反應(yīng)可寫成Fe2++Cr2O72-→Fe3++Cr3+根據(jù)得失電子守恒配平為6Fe2++Cr2O72-→6Fe3++2Cr3+,結(jié)合廢水呈酸性和原子守恒,寫出離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1已知在一定溫度下,以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3

K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3__________________

225℃時(shí)將pH3的強(qiáng)酸與pH12的強(qiáng)堿溶液混合,所得溶液pH10,則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成以下問(wèn)題:

(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是______________(填數(shù)字序號(hào))。

①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③酸堿中和反應(yīng)

④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

(2)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請(qǐng)回答:

①若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能最為E2,且E1>E2,則該反應(yīng)為____(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知斷開(kāi)1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若1molN2完全反應(yīng)生成NH3會(huì)放出________kJ的熱量。

(3)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為______________。

(4)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如:CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫為可簡(jiǎn)寫為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式如圖,苧烯的分子式為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Na2ONa2O2的敘述正確的是(

A.Na2ONa2O2均可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,所以都是堿性氧化物

B.Na2ONa2O2分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同

C.常溫下,鈉在空氣中反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉

D.在呼吸面具中,Na2O2常作供氧劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:

(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為:___________________。

(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,其原因是_____________________。

(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨(如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是_______ 填(“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)__________________。

(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______ (填“甲”、“乙”或“丙”),該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?_______ (填“能”或“不能”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(  )

A. CaCl2 B. KBr C. H2O D. NH4F

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的:①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量(
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化問(wèn)題,化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)

觀點(diǎn)一是:“理論派認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。

觀點(diǎn)二是:“實(shí)驗(yàn)派經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如下圖曲線的關(guān)系。

pH與時(shí)間關(guān)系圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A 點(diǎn)位置的原因是______________________(用離子方程式說(shuō)明)。

(2)“理論派所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是________________________。

(3) “實(shí)驗(yàn)派實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________他們所述精確實(shí)驗(yàn)是通過(guò)______________確定的。

(4)實(shí)驗(yàn)派的觀點(diǎn)正確,那么你認(rèn)為他們所持觀點(diǎn)的理由是______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以簡(jiǎn)述)。

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因?yàn)?/span>Cu2++2e-→Cu,使Cu2+水解平衡向左移動(dòng),c(H+)減小,pH上升 pH降低 測(cè)定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增強(qiáng),pH降低

【解析】本題主要考查平衡狀態(tài)的移動(dòng)。

1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

2理論派所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是因?yàn)?/span>Cu2++2e-=Cu,c(Cu2+)減小,使Cu2+水解平衡向左移動(dòng),c(H+)減小,pH上升。

3實(shí)驗(yàn)派實(shí)驗(yàn)結(jié)論是pH降低。他們所述精確實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定溶液pH確定的。

4)若實(shí)驗(yàn)派的觀點(diǎn)正確,那么他們所持觀點(diǎn)的理由是CuCl2Cu+Cl2、Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增強(qiáng),pH降低。

型】填空
結(jié)束】
22

【題目】1將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)。

2常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈__________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)。

3物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_______________(酸性”“堿性中性”)醋酸溶液的體積______(“>” “<”“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

4mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(“>” “<”“=”)mn的大小關(guān)系式_____________________。

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